欲除去物质中的少量杂质(括号内为杂质),所采取的方法和反应的基本反应类型均正确的是( )选项物 质加入的试剂和操作基本反应类型ACuO ( Cu )足量稀盐酸
题型:不详难度:来源:
欲除去物质中的少量杂质(括号内为杂质),所采取的方法和反应的基本反应类型均正确的是( )
选项
| 物 质
| 加入的试剂和操作
| 基本反应类型
| A
| CuO ( Cu )
| 足量稀盐酸,过滤
| 分解反应
| B
| CaO ( CaCO3 )
| 高温煅烧
| 复分解反应
| C
| Cu(NO3)2溶液( AgNO3)
| 足量铜粉,过滤
| 置换反应
| D
| CO2 ( CO )
| 将气体通入到灼热的氧化铜
| 化合反应
|
|
答案
C |
解析
试题分析:A 加入稀盐酸会将氧化铜溶解掉;B 高温煅烧碳酸钙会分解成氧化钙和二氧化碳,为分解反应;C 加入铜粉,铜会将银离子置换出来,发生置换反应;D将气体通入到灼热的氧化铜会和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳,为还原反应。 点评:这类题目在中考中常作为选择题的一个选项出现,直接来源于课本,较为简单,注意审题,看清题意。 |
举一反三
下表中列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中正确的是
选项
| 物质
| 杂质
| 除去杂质的方法
| A
| CO2
| H2O
| NaOH 固体干燥
| B
| CuO 粉末
| Cu 粉
| 加入足量的稀硫酸 过滤
| C
| KCl 粉末
| MnO2
| 加水溶解 过滤 洗涤 烘干
| D
| CaCl2 溶液
| HCl
| 加入过量的CaC03 过滤
|
|
A、B、C、D、E都是初中化学中常见的化合物,其中A为白色固体,B为无色气体,E为不溶于稀硝酸的白色沉淀,它们的关系如下图所示.(该实验条件下,如果涉及微溶物质,视为可溶)
回答下列问题: (1)若现象I为“生成白色沉淀”,则反应①的化学方程式为 ; ②的化学方程式为 。 (2)若现象I为“无明显变化”,则A的化学式可能为 等。 |
硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工业生产硫酸的废渣,利用硫铁矿烧渣制备铁红(氧化铁)等产品的部分流程如下图所示:
(1)硫铁矿是 物(填“纯净”或“混合”)。 (2)写出碳与Fe3O4反应的化学方程式 . (3)酸浸过滤后滤液中的溶质主要是 。 (4)反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是 。 (5)实验探究:产品a的主要成分是K2SO4,试设计实验探究产品a中是否含有氯化物(Cl-)杂质。 实验过程:
操 作
| 现 象
| 结 论
| ①取产品a的溶液少许,加入
|
| 目的是除尽产品中的K2SO4,避免干扰 Cl-的检验
| ②过滤,向滤液中加 AgNO3溶液
|
| 原样品中含有氯化物(Cl-)杂质
|
|
下图中的A—I所表示物质均为初中化学常见的纯净物。其中A、D是非金属单质;B、E、H 是氧化物;B中氧元素质量分数为20%且为黑色粉末;G是天然气的主要成分;C、F、I是三种不同类别的无机化合物;F常用于改良酸性土壤。图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系。(部分反应物或生成物已略去)
(1) C属于 (填“酸”、“碱”或“盐”); D的用途 (只举一例)。 (2) 写出A与B反应的化学方程式 , (3) 写出E→F反应的化学方程式 (4) 写出I分解反应的化学方程式 |
有三种白色固体,分别是CaCO3、Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CaO、NaCl中的一种,为确定它们的成分,三位同学分别做了以下实验。 (资料:Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl) 甲同学:取三种白色固体各少量于试管中,分别加入一定量水,观察到一只试管温度明显升高 乙同学:取甲所得上层清液各少量,分别通入二氧化碳, 观察到一只试管有白色沉淀产生 丙同学:取三种白色固体各少量于试管中,分别滴加稀盐酸,观察到一只试管有气泡冒出,向反应后的溶液中滴加碳酸钠溶液,观察到有白色沉淀产生 回答下列问题: (1)上述物质放入水中,有明显放热现象的是 。 (2)乙同学实验中发生反应的化学方程式为 。 (3)为进一步确定物质的成分,需要补充实验,你选择的研究对象是 ,所加试剂是 ,
预期现象
| 对应结论(三种固体的成分,用化学式表示)
| 有 。
| 。
| 没有 。
| 。
|
|
最新试题
热门考点