现有一包白色粉末，可能由NaOH、K2CO3、Na2CO3、BaCO3、和NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成成分，进行如下实验：①取少量白色粉末，加水充

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现有一包白色粉末，可能由NaOH、K₂CO₃、Na₂CO₃、BaCO₃、和NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成成分，进行如下实验：
①取少量白色粉末，加水充分溶解后，仍有沉淀；
②另取该粉末13.8g，加足量的稀盐酸后，共收集到4.4g气体。则白色粉末中

A．一定含有Na₂CO₃	B．一定含有NaCl
C．一定含有NaOH	D．可能含有BaCO₃

答案

解析

试题分析：只有碳酸钾、碳酸钠和碳酸钡可以和盐酸反应放出二氧化碳，由化学方程式的计算可知，13.8g纯净的碳酸钾和碳酸钡均无法生成4.4g二氧化碳，生成的二氧化碳实际质量较小，只有碳酸钠在13.8g的时候产生大于4.4g二氧化碳，所以白色粉末中一定含有Na₂CO₃。
点评：这种类型的题目近几年考察较热门，且考察形式比较多样，选择题中出现近年也比较多见，注意总结，记忆时注意细心。

举一反三

在学校的联欢晚会上，老师做了神奇的表演，向装有不同固体的试管中滴入适量不同的无色液体，产生了不同的现象。老师让同学们参与互动进行猜想：
（1）若固体为白色粉末，加液体后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体．则固体可能是（任写一种，下同）          ，液体可能是              。
（2）若固体为白色粉末，加液体后无气体产生，所得液体温度降低．则固体可能是       ，液体可能是           。
（3）若固体为黑色粉末，加液体后有气体产生，则黑色粉末可能是       ，反应的化学方程式为       。

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a、b、c、d、e为初中常见的五种化合物，它们的水溶液相互反应关系如下：
①a+b→c+H₂O   ②c+H₂SO₄→d+a    ③e+AgNO₃→AgCl+c ，
(1)则a、c的化学式分别是：a：          ；c：          。
(2)写出②的化学方程式为                                          ；
(3)请写出一个“有水生成不一定是中和反应”这个观点的化学方程式：
                                                                 。

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鉴别盐酸和硫酸溶液，可使用下列试剂中的（　　）

A．酚酞试液

B．石蕊试液

C．硝酸钡溶液

D．碳酸钠溶液

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A—I为初中化学中常见的物质。已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，G、I均为只含有一种溶质的溶液。“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出），如下图所示。请回答下列问题：

（1）写出化学式：A       ，D       。
（2）写出B与I 反应的化学方程式：                                      。
（3）已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液G充分反应后过滤。向滤渣E中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣E中一定含有               ，滤液F中一定含有的金属阳离子是               。

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下图中 “→”表示由某一物质可制得另一物质，下表的选项中，不符合这一要求的是：

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