(1)下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟(选填字母）       (A.地壳中金属元素的含量   B.金属的导电性 

题型：不详难度：来源：

(1)下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟(选填字母）       (A.地壳中金属元素的含量   B.金属的导电性     C..金属的活动性）关系最大。
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的       和        等发生化学反应的过程。据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%~40%。保护金属资源，人人有责。请写出一条防止铁制品生锈的方法                 。目前世界上已有50％以上的废钢铁得到回收利用，其目的是(选填字母）           。
（A.节约金属资源      B.减少矿物开采，合理利用资源     C.防止钢铁生锈）
（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为　                               　。
（4）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合如图实验方案回答下列问题：

步骤①中，金属X是         ；
步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是                                    ，该反应的化学方程式为                          。

答案

（1）C   （2）水   氧气   涂油漆等   AB （3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
（4）Fe     除去过量的Fe     

解析

试题分析：(1) 金属越活泼越容易和其他物质发生反应，越不容易以单质的形式存在，也越难以从化合态转化成游离态，所以铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大；（2）铁生锈的过程实际上是铁单质和空气中的水蒸气以及氧气反应生成三氧化二铁的过程，防止铁生锈除去这两个条件之一即可，所以刷漆、涂油，保持铁制品表面干燥都可以阻止铁生锈，回收利用铁制品是为了节约金属资源、减少矿物开采；（3）硫酸铜溶液和铁接触会反应生成硫酸亚铁和铜单质，方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（4）根据实验方案图可知，加入的过量金属为单质铁，将硫酸铜中的铜置换出来，生成硫酸亚铁，过滤出的金属混合物为铁单质和铜单质，加入过量的稀硫酸可以将铁单质溶解掉，剩余固体为金属铜，根据以上分析可知，金属X为铁，步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是完全除去剩余的铁单质，方程式为。
点评：中考出题越来越以置换反应为材料来出推断题，通常比较简单，考察基础知识，考生应注意平时的积累。