在一定温度下，在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到化学平衡的标志是A．容器内的总压强不随时间而变化B．反应速率v(A2)

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在一定温度下，在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A₂(g)+B₂(g)

2AB(g)达到化学平衡的标志是
A．容器内的总压强不随时间而变化
B．反应速率v(A₂) =v(B₂)= 1/2v(AB)
C．单位时间内有n molA₂生成的同时就有2n molAB生成
D．容器内混合气体的密度不随时间而变化

答案

解析

在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。反应前后体积不变，所以压强始终也是不变的，A不正确。速率之比是相应的化学计量数之比，因此B中的关系始终是成立，不正确。C中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，D不正确。混答案选C。

举一反三

测得某反应A+B

2C在不同温度下的平衡常数：

温度	50⁰C	80⁰C
K	100	400

又测得温度t时，反应2C

A+B的平衡常数为0.05，可推知t的范围是（）
A. t＜50⁰C B. t＞80⁰C C. 50⁰C＜t＜80⁰C D. 无法确定

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在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g），反应过程中某一时刻测得SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0．2 mol·L^-1、0．1 mol·L^-1、0．2 mol·L^-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（）

A．C（SO₃）=0．4mol·L^-1	B．C（SO₃）+C（SO₂）=0．15 mol·L^-1
C．C（O₂）=0．3mol·L^-1	D．C（SO₃）+C（SO₂）=0．4 mol·L^-1

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（7分）在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）

xC（g）+ 2D（g）△H<0。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C的浓度为0.2mol·L^－¹。请填空：
（1）系数x=__________,B的转化率为
（2）达到平衡后，若降低温度，A的浓度将        （填“减小”、“增大” 或“不变”）；
该反应的平衡常数K值将_________（填“减小”、“增大” 或“不变”）
（3）达到平衡后，若缩小反应容器的体积，B的转化率将      （填“减小”、“增大” 或“不变”）；

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8分）一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N₂O₄和8 mol NO₂，发生如下反应：2NO₂（红棕色）

N₂O₄（无色）（△H<0），反应中NO₂、N₂O₄的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：
（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：
（2）若t₁＝10s，t₂＝20s，计算从t₁至t₂时以N₂O₄表示的反应速率：　　　　　　　  mol·L^-1·s^-1　　
（3）图中t₁、t₂、t₃哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：　　　　　　　　
（4）t₁时，正反应速率　    　（填“＞”、“＜”或“＝”）逆反应速率
（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向                    移动
（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）
（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色　        　
（填“变深”、“变浅”或“不变”）

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（12分）在溶液中，反应A+2B

C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为

、

及

。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。
所改变的条件是：②_______________      ；③_______________     ；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________      ；
实验③化学平衡常数____________         ；（取三位有效数字）
（3）该反应的

_________0，判断其理由是__________ __

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