(12分)在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。(1)与①比较,②和③分别仅改变一
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(12分)在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。 所改变的条件是:②_______________ ;③_______________ ; (2)实验②平衡时B的转化率为_________ ; 实验③化学平衡常数____________ ;(取三位有效数字) (3)该反应的_________0,判断其理由是__________ __ |
答案
(1)使用催化剂(2分);升高温度(2分) (2)40% 234(各2分) (3)>,升高温度,平衡向正反应方向移动(各2分) |
解析
(1)②使用了(正)催化剂;理由:因为从图像可看出,两者最终的平衡浓度相同,即最终的平衡状态相同,而②比①所需要的时间短,显然反应速率加快了,故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入(正)催化剂;③升高温度;理由:因为该反应是在溶液中进行的反应,所以不可能是改变压强引起速率的改变,又由于各物质起始浓度相同,故不可能是改变浓度影响反应速率,再由于③和①相比达平衡所需时间短,平衡时浓度更小,故不可能是改用催化剂,而只能是升高温度来影响反应速率的 (2)不妨令溶液为1L,则②中达平衡时A转化了0.04mol,由反应计量数可知B转化了0.08mol,所以B转化率为;同样在③中A转化了0.06mol,则生成C为0.06mol,体积不变,即平衡时c(c)=0.06mol/L,所以平衡常数为 (3)﹥0;理由:由③和①进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小,即A的转化率升高,平衡向正方向移动,而升温是向吸热的方向移动,所以正反应是吸热反应,﹥0 |
举一反三
一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s),以下能说明反应达到平衡标志的是A.混合气体的压强不再变化 | B.X、Y、Z的物质的量之比为2:1:1 | C.单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X | D.X的分解速率与Y的消耗速率相等 |
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已建立平衡的某可逆反应,当条件改变化学平衡正向移动时,下列叙述正确的是 ①生成物的体积分数一定增大 ②生成物的产量一定增加 ③生成物的产率一定增大 ④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥混合气体平均分子量一定增大 |
(14分)(1)在一定温度下,向1L体积固定的密闭容器中加入1mol A(g),发生反应2A(g) B(g)+C(g),B的物质的量随时间的变化如图所示。 0—2min内的平均反应速率v(A)= . 相同温度下,若开始加入A(g)的物质的量是原来的2倍,则平衡时 是原来的2倍。 a.平衡常数 b. A的平衡浓度 c.平衡时混合气体的密度 d.平衡时B的体积分数 (2)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的 ,产生H2的速率将增大。 a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 e. CH3COOH (3)用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液一段时间后,加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢复原状,则电解过程中转移的电子数目为_____________ (4)已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJ·mol-1 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJ·mol-1 则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l) △H=_____________ (5)已知25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,要使0.2 mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为 。 |
对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g),能说明此反应已达到平衡的是A.H2、I2(g)、HI的浓度不再变化 | B.反应混合物中H2、I2(g)、HI的物质的量之比为1∶1∶2的状态 | C.反应混合气体的密度保持不变 | D.混合气体的平均相对分子质量恒定 |
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反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡时,欲使HClO浓度增大,应加入 |
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