一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s),以下能说明反应达到平衡标志的是A.混合气体的压强不再变化B.X、Y、Z的物质
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一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s),以下能说明反应达到平衡标志的是A.混合气体的压强不再变化 | B.X、Y、Z的物质的量之比为2:1:1 | C.单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X | D.X的分解速率与Y的消耗速率相等 |
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答案
A |
解析
在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化,但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系所以B不正确。根据方程式可知,反应前后体积是变化的,所以压强也是变化的,因此A正确。C中反应速率的方向相同,不能说明。D中反应速率的方向相反,但不满足反应速率之比是相应但化学计量数之比,不正确。答案选A。 |
举一反三
已建立平衡的某可逆反应,当条件改变化学平衡正向移动时,下列叙述正确的是 ①生成物的体积分数一定增大 ②生成物的产量一定增加 ③生成物的产率一定增大 ④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥混合气体平均分子量一定增大 |
(14分)(1)在一定温度下,向1L体积固定的密闭容器中加入1mol A(g),发生反应2A(g) B(g)+C(g),B的物质的量随时间的变化如图所示。 0—2min内的平均反应速率v(A)= . 相同温度下,若开始加入A(g)的物质的量是原来的2倍,则平衡时 是原来的2倍。 a.平衡常数 b. A的平衡浓度 c.平衡时混合气体的密度 d.平衡时B的体积分数 (2)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的 ,产生H2的速率将增大。 a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 e. CH3COOH (3)用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液一段时间后,加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢复原状,则电解过程中转移的电子数目为_____________ (4)已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJ·mol-1 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJ·mol-1 则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l) △H=_____________ (5)已知25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,要使0.2 mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为 。 |
对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g),能说明此反应已达到平衡的是A.H2、I2(g)、HI的浓度不再变化 | B.反应混合物中H2、I2(g)、HI的物质的量之比为1∶1∶2的状态 | C.反应混合气体的密度保持不变 | D.混合气体的平均相对分子质量恒定 |
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反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡时,欲使HClO浓度增大,应加入 |
(8分)现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则: (1) m+n_________p(填“>”“=”“<”)。 (2)若加入B(体积不变),则A的转化率_________,B的转化率_________。(填“增大”“减小”或“不变”,下同) (3)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将_________。 |
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