(8分)现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:(1) m+n__
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(8分)现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则: (1) m+n_________p(填“>”“=”“<”)。 (2)若加入B(体积不变),则A的转化率_________,B的转化率_________。(填“增大”“减小”或“不变”,下同) (3)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将_________。 |
答案
(8分)(1) > (2)增大 减小 (3)减小 |
解析
(1)当升高温度时,B的转化率变大,所以正反应是吸热反应;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,说明正反应是体积减小的反应,所以m+n>P。 (2)增大B的浓度,平衡向正反应方向移动,所以A的转化率增大,但B的转化率减小。 (3)正反应是吸热的,所以升高温度,平衡向正反应方向移动,因此B、C的浓度之比将减小。 |
举一反三
升高温度,下列数据不一定增大的是( )A.化学平衡常数K | B.的溶解度s | C.化学反应速率 | D.水的离子积常数Kw |
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高炉炼铁的主要反应是:Fe2O3+3CO2Fe +3CO2。下列说法正确的是( )A.CO2的电子式为 | B.Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应,二者产物不同 | C.在高炉炼铁过程中,若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率 | D.在高炉炼铁过程中,将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率 |
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一定温度下,向容积固定不变的容器中充入a mol NO2,发生如下反应: 2NO2(g)N2O4(g),达到平衡后,再向该容器中充入amol NO2,达到平衡后与原来平衡比较正确的是( )A.NO2的转化率提高 | B.颜色变浅 | C.压强为原来的两倍 | D.平均相对分子质量减小 |
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2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g),达平衡时,PCl5为0.4mol,如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( )A.0.40mol | B.0.20mol | C.小于0.20mol | D.大于0.20mol,小于0.40mol |
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(13分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数,X和Z可形成X2Z,X2Z2两种化合物,W是短周期主族元素中半径最大的元素。 (1)W在周期表中的位置: 。 (2)在一定条件下,容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2,发生如下反应: 3X2 (g) + Y2(g) 2YX3(g) △H 反应各物质的量浓度随时间变化如下:
①计算该温度下此反应的平衡常数K= 。 ②若升高温度平衡常数K减小,则△H 0(填“>”、“<”或“=”)。 ③改变下列条件,能使该平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是 (填字母)。 a.增大压强 b. 降低温度 c.使用催化剂 d. 增大反应物的浓度 (3)常见液态化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为 (填字母)。 a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 (4)A是四种元素中三种元素组成的电解质,溶液呈碱性,将常温下0.1mol·L-1的A溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12,则A的电子式为 。 (5)以X2为燃料可制成燃料电池。已知:2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l) △H=−572KJ·mol-1 该燃料电池释放228.8KJ电能时,生成1mol液态X2Z,该电池的能量转化率为 。 |
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