(7分)下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。请回答下列问题: (1)物质A是常见的碱,写出A的化学式:______。 (2)写出反应①的化学方程式:____
题型:不详难度:来源:
(7分)下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。
请回答下列问题: (1)物质A是常见的碱,写出A的化学式:______。 (2)写出反应①的化学方程式:___________________。 (3)说出NaHC03在医疗上的一种用途:______________ 。 (4)反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是_______________。 (5)实验室配制200g 8%的NaCl溶液,需要水的质量是___________g,配制过程中为了加快NaCl的溶解,可以采取的措施是_____________。 |
答案
(1) NaOH (2)2Na+2HCl====2NaCl+H2↑(3)治疗胃酸过多 (4)因为它们有水、气体或沉淀之一生存。 (5) 184用玻璃棒不断搅拌 |
解析
分析:碱能和酸发生反应;根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式;碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;加快物质溶解的方法通常有搅拌或升高温度或研碎. 解:(1)A是氢氧化钠.故填:NaOH. (2)钠和盐酸反应的化学方程式为:2Na+2HCl═2NaCl+H2↑(是两个反应的整合反应). (3)NaHC03在医疗上的一种用途是可以治疗胃酸过多.故填:可以治疗胃酸过多. (4)反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是:有水或沉淀或气体产生.故填:有水或沉淀或气体产生. (5)实验室配制200g 8%的NaCl溶液,需要水的质量是:200g×(1-8%)=184g.故填:184g. 搅拌或升高温度或研碎可以加快氯化钠的溶解.故填:搅拌或升高温度或研碎. 点评:解答本题要充分理解复分解反应发生的条件和相关方面的计算方法,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断. |
举一反三
(9分)金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料,它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。 (1)金属材料中,有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物,并在一定条件下分解释放出氢气,该贮运原理属于________变化。钢铁是制造轮船的主要金属材料,船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀,该金属块可以选择_____________(选填“铜块”、“锌块”、“铅块”)。 (2)无机非金属材料中,用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下:
请回答下列问题: ①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应,其基本反应类型为___________。 ②实验室常采用______________操作进行沉淀分离。 ③生产高纯碳酸钙时,选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是___________ 。 ④高纯氧化钙生产过程中,“干燥”的主要目的是为了防止_________________(用化学方程式表示)。 (3)有机高分子材料“玉米塑料”,因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料,“玉米塑料”的使用可减少____________污染。20世纪30年代,尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界,生活中可采用__________方法区分尼龙和蚕丝。 |
(6分)蛋白质是人体必需的重要营养成分之一,是构成人体细胞的基础物质。鸡蛋清中含有蛋白质,用鸡蛋清做下面的实验,可以从中了解蛋白质的一些特性。
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(10分)已知:①金属钠是一种活泼的金属,与水反应生成氧氧化钠和氢气;②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水。A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质,甲、乙、丙是三种金属。其中甲最活泼,乙是红色金属,丙能被磁铁吸引。各物质间相互转化关系如下图:
请回答下列问题: (1)写出A、E、G的化学式:A ▲ ,E ▲ ,G ▲ 。 (2)操作X的名称是 ▲ 。 (3)①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为 ▲ ; ②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为 ▲ ,该反应的基本类型 ▲ ; ③蓝色沉淀H受热分解反应的化学方程式为 ▲ 。 (4)甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ▲ ,无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是 ▲ 。 |
下列物质的鉴别方法错误的是 A.用肥皂水鉴别软水和硬水 | B.用带火星的木条鉴别空气和氧气 | C.用灼烧法鉴别棉纤维和羊毛纤维 | D.用酚酞溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 |
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小明同学对下列四个实验都设计了方案,其中方案不合理的是
选项
| A
| B
| C
| D
| 实验要求
| 区分羊毛线 和棉线
| 区分食盐水 和稀盐酸
| 区分硝酸铵粉末 和氧化钙粉末
| 区分聚乙烯 和聚氯乙烯
| 方案
| 灼烧闻气味
| 滴加酚酞试液
| 加水
| 灼烧闻气味
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