有一包固体粉末,可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成,为了分析固体粉末的成分,取少量该固体粉末进行实验,实验方案设计如下:(1

有一包固体粉末,可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成,为了分析固体粉末的成分,取少量该固体粉末进行实验,实验方案设计如下:(1

题型:不详难度:来源:
有一包固体粉末,可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成,为了分析固体粉末的成分,取少量该固体粉末进行实验,实验方案设计如下:

(1)固体粉末中一定有              ,一定没有                        
(2)若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”,结论是固体粉末中          
             ;若现象X为“沉淀全部溶解”,结论是固体粉末中                
(3)实验步骤①和③都有相同的实验操作,该操作名称为                        
(4)写出实验步骤②的化学方程式                                         
(5)简单修改上述实验方案,可取消第④步实验,修改的方法是                 
答案
(1)NaOH和MgCl2  CuSO4   
(2)一定有Na2SO4 一定没有Na2SO4  
(3)过滤
(4)Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2
(5)把第③步使用的Ba(OH)2溶液改为BaCl2溶液(或Ba(NO3)2溶液)
解析
本题考查的是物质的鉴别、推断。根据固体的可能组成以及实验的现象进行推断。
(1)固体粉末加水得无色溶液,而硫酸铜溶液为蓝色,则一定不含硫酸铜,由于同时得到了白色沉淀,而所给的可能物质都易溶于水,故白色沉淀为物质间反应的生成物,氢氧化钠与氯化镁能反应生成氢氧化镁沉淀,故一定含有氢氧化钠和氯化镁。
(2)氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸,若现象X出现有沉淀不溶解的情况,说明有硫酸钡生成,即含有硫酸钠;若现象X出现有沉淀全部溶解的情况,说明没有硫酸钡生成,则不含有硫酸钠。
(3)通过步骤①和③能得到沉淀和溶液,则该操作为过滤。
(4)粉末中含有的氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,氢氧化镁沉淀能与硝酸反应生成硝酸镁和水,所以Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O。
(5)使用氢氧化钡溶液能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,对硫酸根离子的检验造成干扰,可以不使用氢氧化钡而使用氯化钡或硝酸钡来检验硫酸根离子的存在。
举一反三
下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)(    )

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(4分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3〔也可认为是Cu(OH)2·CuCO3〕,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O,步骤如下:

请回答下列问题:(1)气体E的化学式是             
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、             和干燥等操作。
(3)写出孔雀石主要成分与稀硫酸反应的化学方程式:            
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(2分)分离和提纯混合物的方法很多如:①过滤;②蒸发;③蒸馏。分离出黄泥水中的泥沙采用的是________的方法(填序号,下同);把海水中的食盐和水分离采用的是_________的方法。
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对于某些离子的检验及结论一定正确的是(   )
A.加入稀盐酸产生无色气体 ,一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

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(6分)如图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应,甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。

(1)写出乙和丙的化学式:乙          ,丙          
(2)写出下列化学方程式:
甲和乙:                                
丙和丁:                                 
(3)图中反应①属于基本反应类型中的         反应,又称为         反应。
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