某工厂的原料Fe2O3（粉末状）中混入了铜粉，现要测定混合物中的铜粉质量分数并将它们分离，请回答下列问题：（1）如果要通过化学方法从混合物中分离得到Fe2O3和
题型：杭州难度：来源：
某工厂的原料Fe2O3（粉末状）中混入了铜粉，现要测定混合物中的铜粉质量分数并将它们分离，请回答下列问题：
（1）如果要通过化学方法从混合物中分离得到Fe2O3和铜粉，请依次写出分离该混合物 操作中涉及的化学方程式（可选择的试剂是：硫酸溶液、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液）______、______、______．
（2）若要测定混合物中铜粉的质量分数，可用多种方法，请按测定步骤依次选择下列所示的实验步骤（填编号字母），列举三种方法．
提供可选择的实验操作步骤是：（可重复选用）
A．用天平称取混合物W克
B．在空气中充分加热W克混合物
c．将混合物W克加到足量的氯化锌溶液中
D．将混合物W克加到足量的硝酸银溶液中
E．小心过滤
F．在高温加热W克混合物的条件下通入充足的CO
G．根据混合物反应前后的质量变化进行计算
H．用天平称量加热冷却后的混合物质量
I．用天平称量洗涤、干燥后的滤出物质量
方法一：______；方法二：______；方法三：______． |
答案
（1）可以先将金属氧化物加酸溶解，过滤得到金属铜，然后将反应得到的铁的溶液转化成沉淀，再将沉淀加热得到氧化铁，铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，故答案为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
硫酸铁和氢氧化钠反应氢氧化铁沉淀和硫酸钠，故答案为：Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；
氢氧化铁在加热的条件下生成氧化铁和水，故答案为：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；
（2）方法一：铜在加热的条件下生成氧化铜，依据固体增加的质量，结合方程式计算出铜的质量，得到铜的质量分数，故答案为：A、B、H、G；
方法二：铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，依据置换出的银的质量，结合方程式计算出铜的质量，得到铜的质量分数，故答案为：A、D、E、I、G；
方法三：氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，依据一氧化碳的质量，结合方程式计算出氧化铁的质量，然后得到铜的质量分数，故答案为：A、F、H、G． |
举一反三
除去下列物质中的杂质，所用试剂不正确的是（ ）| A．物质NaOH，杂质Na2CO3，除杂试剂Ca（OH）2 | | B．物质KNO3，杂质K2SO4，除杂试剂Ba（OH）2 | | C．物质HNO3杂质HCl除杂试剂AgNO3 | | D．物质CuO杂质KNO3除杂试剂H2O |
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现有一包氯化钠固体，其中混有少量硫酸钠．除去杂质得到纯净氯化钠的实验操作有：
①在溶液中加入稍过量的X溶液，然后过滤
②在滤液中滴加适量的稀盐酸
③蒸发结晶
④将混有杂质的氯化钠完全溶解于水
⑤加入稍过量的BaCl2溶液，然后过滤
请回答：
（1）以上实验操作中，正确合理的操作顺序是（填序号）______．
（2）在操作①③④中都要用到的同一种仪器是______，它在操作④中的作用是______．
（3）在操作①中加入的X是（填化学式）______．
（4）在操作⑤中，若滤液仍浑浊，则应查找原因，并______． |
| 不需要加任何指示剂，就能除去CaCl2溶液中少量的HCl，得到纯净的CaCl2溶液，可选用下列物质中的（ ） |
为了除去KCl溶液中混有的CuCl2，得到尽可能纯净的KCl溶液，可向溶液中逐滴滴入下列溶液中的（ ）| A．Ca（OH）2 | B．K2CO3 | C．Na2CO3 | D．AgNO3 |
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除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）
| 序号 | 物质 | 杂质（少量） | 试剂和操作方法 | | A | O2 | H2O蒸汽 | 通过浓H2SO4 | | B | 稀盐酸 | 稀硫酸 | 加入适量BaCl2溶液，过滤 | | C | Na2CO3粉末 | NaHCO3粉末 | 加热 | | D | KNO3溶液 | Ba（NO3）2溶液 | 加入适量的Na2SO4溶液，过滤 |
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