选项 | 物质(括号内为杂质) | 除杂试剂和方法 | ||
① | Cu(Fe2O3) | 加入稀硫酸,过滤 | ||
② | H2(水蒸气) | 通过浓硫酸,洗气 | ||
③ | NaOH溶液(Na2CO3) | 加入石灰水,过滤 | ||
④ | CaO(CaCO3) | 加入稀盐酸,过滤 | ||
A、Cu(Fe2O3),稀硫酸能和氧化铁反应,铜不反应,然后过滤,方法正确. B、浓硫酸有吸水性且不和氢气反应,能达到目的.方法正确. C、NaOH混有Na2CO3,加入石灰水,石灰水和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,然后过滤,方法正确. D、CaO中混有CaCO3,加入稀盐酸后,氧化钙也能和稀盐酸反应,所以该方法是不可行的.此项符合题意. 故选D. | ||||
硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料.某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2,实验室进行提纯的流程如下: 回答下列问题: (1)用NaOH和Na2CO3除杂时,反应的化学方程式分别为 ______、______. (2)NaOH和Na2CO3如果添加过量了,可加入适量______溶液除去. (3)“后续处理”的主要操作是蒸发,为了获得纯净的硫酸钠,应蒸发至______(填序号). A.完全蒸干时停止加热 B.快干时停止加热,利用余热蒸干 C.有大量固体析出时停止加热,过滤弃去剩余的少量溶液 (4)已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示. 40℃时,100g蒸馏水中溶解______g硫酸钠达到饱和.将该饱和溶液升高温度至90℃,观察到的现象是______. | ||||
要将含少量H2SO4的MgSO4溶液调节为中性,在不加指示剂的情况下,不适合选择的试剂是( )
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为了除去KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质,须进行下列六项操作: ①加水溶解; ②加热蒸发得到晶体; ③加入过量Ba(OH)2溶液; ④加入过量盐酸; ⑤加入过量K2CO3溶液; ⑥过滤. 正确的先后次序是( )
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下列除去杂质的方法错误的是(括号内为杂质)( )
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下列关于化学实验的“目的一操作”的描述正确的是( ) |