有一包粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、Mg12中的一种或几种组成．现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液；②取①所得溶
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有一包粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、Mg12中的一种或几种组成．现做如下实验：
①取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液；
②取①所得溶液少许加入氢氧化钠溶液看不到明显现象；
③另取少量粉末滴加稀盐酸，也看不到明显现象．
试回答：
（1）由实验①可知，原粉末中一定没有______；实验②可说明原粉末中没有______；实验③证明原粉末中没有______．
（2）根据上述实验，可得出原粉末中可能有的物质是______．
（3）若该粉末由一种物质组成，试设计实验方案确定它是哪种物质．写出简要的实验步骤、实现现象和结论． |
答案
①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液，氯化铁的水溶液为黄色，故一定不含有氯化铁．碳酸钠能与氯化镁结合生成微溶于水的碳酸镁，会形成沉淀，故碳酸钠和氯化镁只能含有其中的一种物质；②取①中所得溶液少许加入NaOH溶液，无明显现象，氢氧化钠能与氯化镁反应生成白色沉淀，故一定不含有氯化镁；③另取少量粉末，滴加稀盐酸，也无明显现象，碳酸盐遇酸化气，故混合物中一定不含有碳酸钠．
（1）由实验①可知，原粉末中一定没有FeCl3；实验②可说明原粉末中没有MgCl2；实验③证明原粉末中没有Na2CO3；
（2）所以可得出原粉末中可能有的物质是NaCl、Na2S04；
（3）硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，故实验步骤：取①所得溶液少许于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液；实现现象如果有白色沉淀生成；结论原粉末为Na2SO4；否则为NaCl．
故答案为：（1）FeCl3；MgCl2；Na2CO3；
（2）NaCl、Na2S04
（3）取①所得溶液少许于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液．若有白色沉淀生成，说明原粉末为Na2SO4；否则为NaCl． |
举一反三
| 试用两种方法把两瓶失去标签的碳酸钠、硫酸钠溶液区别开来．请写出简要的实验步骤、现象及结论． |
下列各组物质只用水就可以鉴别的是（ ）| A．NaCl、NaOH、Ca（OH）2 | B．CaCO3、NH4NO3、NaOH | | C．CH4、O2、CO2 | D．CaCO3、CaCl2、Ba（NO3）2 |
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现有A、B、C、D四种元素．A3+和B2-均与氖原子具有相同的核外电子排布；C元素与B元素的一种化合物CB3中C与B的质量比为
2：3，而且C原子核内质子数等于中子数；D原子的核电荷数比C大1．根据以上叙述，试确定A、B、C、D各是什么元素．
A______；B______；C______；D______． |
| 往硝酸钾、硝酸铜、硝酸银三种物质的混合溶液加入一定量的铁粉，当反应停止后，过滤，取出一定量的滤液，滴加少许盐酸，没有产生沉淀．由此可推断：反应后一定存在的固体物质是______，可能存在的固体物质是______，溶液中一定存在的阳离子是______，可能存在的阳离子是______，一定不存在的阳离子是______． |
有一包白色粉末，可有含有ZnCL2、CuSO4、AgCL、Ba（NO3）2、Na2SO4、K2CO3中的一种或几种．现做如下实验：
（1）将白色粉末放入水中，全都溶解，得到无色溶液；
（2）向溶液中加入足量的氯化钡溶液产生白色沉淀；
（3）再加入稀HNO3，沉淀完全溶解并放出无色气体．
根据（1）判断粉末中肯定没有______．
根据（2）判断粉末中肯定没有______．
根据（3）判断粉末中肯定没有______．
这包粉末的组成为______． |
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