往硝酸钾、硝酸铜、硝酸银三种物质的混合溶液加入一定量的铁粉,当反应停止后,过滤,取出一定量的滤液,滴加少许盐酸,没有产生沉淀.由此可推断:反应后一定存在的固体物
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往硝酸钾、硝酸铜、硝酸银三种物质的混合溶液加入一定量的铁粉,当反应停止后,过滤,取出一定量的滤液,滴加少许盐酸,没有产生沉淀.由此可推断:反应后一定存在的固体物质是______,可能存在的固体物质是______,溶液中一定存在的阳离子是______,可能存在的阳离子是______,一定不存在的阳离子是______. |
答案
由于盐酸中的氯离子与银离子结合能生成氯化银白色沉淀,所以由取出一定量的滤液,滴加少许盐酸,没有产生沉淀,可知溶液中的银离子已经被完全置换出来了,铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁,所以反应后一定存在的固体就是被全部置换出来的银,溶液中一定存在的阳离子是亚铁离子和钾离子,一定不存在的阳离子是银离子,如果铁过量固体中是铁、铜、银;如果铁恰好完全反应,固体中有铜和银,如果铁不足量固体可能是铜和银或只有银;所以说可能存在的固体物质是铜和银,可能存在的阳离子是铜离子. 故答案为:银;铁和铜;亚铁离子和钾离子;铜离子;银离子. |
举一反三
有一包白色粉末,可有含有ZnCL2、CuSO4、AgCL、Ba(NO3)2、Na2SO4、K2CO3中的一种或几种.现做如下实验: (1)将白色粉末放入水中,全都溶解,得到无色溶液; (2)向溶液中加入足量的氯化钡溶液产生白色沉淀; (3)再加入稀HNO3,沉淀完全溶解并放出无色气体. 根据(1)判断粉末中肯定没有______. 根据(2)判断粉末中肯定没有______. 根据(3)判断粉末中肯定没有______. 这包粉末的组成为______. |
有甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质,它们能发生如下反应: (1)甲+乙→丙+H2O(2)丙+NaOH→丁+戊 (3)丁→甲+H2O(4)戊+Ba(OH)2→己+NaOH 己知:丁为蓝色沉淀,乙为白色沉淀,请确定以上各物质的化学式: 甲______;乙______;丙______;丁______;戊______;己______. |
根据如图所示的实验过程,请推出A~G各是什么物质.
A______,B______,C______,D______,E______,F______,G______. |
己知多种金属或它们的化合物在灼烧时,会使火焰一现特殊的颜色,化学上叫做焰色反应,如钾-紫色,钠--黄色,钙-砖红色,钡--黄绿色,铜--绿色. 现将A、B两种化合物的溶液混合后进行下列图示实验,写出A-F的化学式 A是______,B是______,C是______,D是______. |
如图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图(有些反应条件已省略).其中,A、B、X、Y均为无色气体,E、F为常见金属.已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应金属和CO2.请安要求回答下列问题:
(1)B物质的化学式为______; (2)蓝色溶液与E反应的化学方程式为______. (3)黑色固体甲与X反应的化学方程式为______. |
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