步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 分步判断 | |
1 | 将取出的2种溶液进行混合 | 混合溶液无色、澄清 | 混合溶液中肯定不含Cu(NO3)2 | |
无其它明显现象 | 混合溶液肯定不是下列组合: ______、______ | |||
2 | 用pH试纸测定混合溶液的pH | 测定结果:pH=2 | 混合液中肯定有:______ | |
3 | 向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液 | 有白色沉淀出现 | 混合液中肯定有:______ | |
4 | 向上述溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液 | 无明显现象 | 混合液中肯定不含______ . | |
混合溶液的可能组合(写出溶质的化学式,有几组要写几组) | ①______和______ ②______和______ ③______和______ ④______和______ ⑤______和______ ⑥______和______ | |||
(1)硫酸和硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,现在两种溶液混合后无明显现象,实验一定不会是硫酸与碳酸钠或硝酸与碳酸钠的混合,所以本题答案为:H2SO4、Na2CO3、Na2CO3、HNO3; (2)测定溶液的PH=2,说明溶液呈酸性,所以溶液中一定含有氢离子,所以本题答案为:H+; (3)能与硝酸钡反应生成白色沉淀,说明混合液中含有硫酸根离子,所以本题答案为:SO42-; (4)所得滤液中加入硝酸银物现象,说明滤液中不含有氯离子,所以本题答案为:NaCl; (5)根据实验现象可知物质中一定不含有硝酸铜和氯化钠,一定含有酸和含有硫酸根的物质,所以可能组合有 ①H2SO4和 Na2SO4;②Na2SO4 和 HNO3;③H2SO4 和 HNO3;④H2SO4 和 NaNO3. 故答案为: (1)H2SO4、Na2CO3、Na2CO3、HNO3; (2)H+; (3)SO42-; (4)NaCl; (5)①H2SO4和 Na2SO4;②Na2SO4 和 HNO3;③H2SO4 和 HNO3;④H2SO4 和 NaNO3. | ||||
下列各组物质对应的鉴别方法正确的是( )
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有一包粉末,可能是由氯化钾、碳酸钠、三氯化铁、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成.为了研究它的组成,某同学做了有关实验.下表是他的实验报告的一部分,请你根据自己的分析判断将实验报告填写完整(假设各步恰好完全反应):查阅资料:物质的溶解性 |