假设该混合物样品全是Na2CO3;设它反应生成的二氧化碳的质量为x, Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 10.6g x =, x=4.4g 同理可得,同样质量(即10.6g)的MgCO3、CaCO3和K2CO3与足量盐酸完全反应后,生成的二氧化碳的质量分别为:5.6g、4.7g和3.4g. 根据平均值法逐一分析四个选项得: A、由于Na2CO3、CaCO3和K2CO3与足量盐酸完全反应后,生成的二氧化碳的质量分别为:4.4g、4.7g和3.4g,是有可能平均到4.4g的;所以,该混合物组成是有可能的;但不符合题意,不能选. B、由于Na2CO3、CaCO3和MgCO3与足量盐酸完全反应后,生成的二氧化碳的质量分别为:4.4g、4.7g和5.6g,是不可能平均到4.4g的,并且肯定要大于4.4g,但小于5.6g;所以,该混合物组成是不可能的;正好符合题意,应该选. C、由于Na2CO3、K2CO3和MgCO3与足量盐酸完全反应后,生成的二氧化碳的质量分别为:4.4g、3.4g和5.6g,是有可能平均到4.4g的;所以,该混合物组成是有可能的;但不符合题意,不能选. D、由于CaCO3、K2CO3和MgCO3与足量盐酸完全反应后,生成的二氧化碳的质量分别为:4.7g、3.4g和5.6g,是有可能平均到4.4g的;所以,该混合物组成是有可能的;但不符合题意,不能选. 故选B. |