有A、B、C三种化合物,已知A为碱,B为钠盐,C为氯化物.进行了下列实验操作,其结果分别是:(1)A、C溶液混合后有红褐色沉淀出现;(2)A、B溶液混合后有白色
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有A、B、C三种化合物,已知A为碱,B为钠盐,C为氯化物.进行了下列实验操作,其结果分别是: (1)A、C溶液混合后有红褐色沉淀出现; (2)A、B溶液混合后有白色沉淀出现,该沉淀不溶于稀硝酸; (3)B、C溶液混合后无沉淀也无气体产生.则A为______,B为______,C为______.(均填写化学式) |
答案
(1)由“A、C的溶液混合后出现红褐色,得出该沉淀为氢氧化铁,又因为“A为碱,C为氯化物”,所以A含有氢氧根离子,C为FeCl3; (2)由“A、B溶液混合后有白色沉淀出现,该沉淀不溶于稀硝酸”,说明沉淀为硫酸钡或氯化银,又A为碱,B为钠盐,氢氧化银可以看作不存在,所以沉淀为硫酸钡,则A为Ba(OH)2,B为Na2SO4. 故答案为: Ba(OH)2,Na2SO4,FeCl3. |
举一反三
有A、B、C三种无色溶液,所含的阴离子各不相同,进行如下实验: ①A溶液白色沉淀放出气体变浑浊 B溶液白色沉淀沉淀不溶解 C溶液白色沉淀沉淀不溶解 ②A溶液大量气泡产生 请回答: (1)A溶液中可能含有的阴离子是______. (2)C溶液和BaCl2溶液反应生成的沉淀物是______. (3)B溶液的pH______7(选填“>”或“<”或“=”),在B溶液中滴入紫色石蕊试液,可观察到溶液变色. (4)B溶液与BaCl2溶液反应的化学方程式是______. |
有一瓶溶液,可能含有Na+、Ba2+、H+、Cl-、CO32-、SO42-、OH-中的几种,进行如下实验: ①取试样溶液,装入试管,加入BaCl2试液,溶液中产生白色沉淀,过滤. ②在滤液中滴入酚酞试液,溶液呈红色. ③在沉淀中加入稀硝酸,白色沉淀全部溶解,并产生气泡. 请回答下列问题: (1)该溶液中一定含有的离子是______;该溶液中一定不含有的离子是______. (2)步骤③沉淀溶解的化学方程式是______. (3)该溶液中可能含有的离子是______,要证明溶液中是否含有该离子.请回答下列实验的操作、现象、结论.另取试样溶液,为排除溶液中的______离子对实验的干扰,先加入足量的______,再滴入______溶液,若有现象:______产生,证明溶液中含有该离子;否则证明溶液中不含有该离子. |
下列实验现象和对应的结论描述都正确的是( )A.向某固体上滴加稀盐酸,有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐 | B.向某无色溶液中滴入酚酞试液,溶液变红色--该溶液一定是碱溶液 | C.某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味--该化肥一定是铵态氮肥 | D.把燃着的木条伸入某无色气体中,木条熄灭--该气体一定是二氧化碳 |
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向BaCl2溶液中加入试剂①,生成白色沉淀,过滤,在滤渣中加入试剂②,产生气泡,白色沉淀不消失.则试剂①为______,试剂②为______. |
阳离子 | Ba 2+ | Na+ | Fe3+ | Mg 2+ | 阴离子 | Cl- | NO3- | SO42- | OH- |
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