某学生在10℃时取100g水配制氯化钾的饱和溶液,又取50g水加入35.4g硝酸钠配成溶液,然后将两种溶液混合,发现有晶体析出.试通过计算指出析出晶体是什么物质
题型:不详难度:来源:
某学生在10℃时取100g水配制氯化钾的饱和溶液,又取50g水加入35.4g硝酸钠配成溶液,然后将两种溶液混合,发现有晶体析出.试通过计算指出析出晶体是什么物质. (已知在10℃时,氯化钾的溶解度为30g,硝酸钠的溶解度为80g,硝酸钾的溶解度为20.9g,氯化钠的溶解度为35.8g.) |
答案
根据溶解度定义:在一定温度下,100克溶剂中所溶解溶质的质量,则两溶液混合后,溶剂质量为150克,最多溶解硝酸钠的质量为120克,而实际硝酸钠质量仅有35.4克,原来的硝酸钠溶液就是不饱和溶液,混合后溶剂增加,硝酸钠更不饱和;原来氯化钾是饱和溶液,混合后溶剂增加,溶质质量不变,也变为不饱和,因而硝酸钠、氯化钾不会成为晶体析出.混合溶液中的四种离子,也可能结合硝酸钾、氯化钠晶体析出. 设混合后可能会生成硝酸钾以及氯化钠的质量分别为y、z,消耗硝酸钠的质量为x, NaNO3+KCl═KNO3+NaCl 85 74.5 101 5 8.5 x 30 y z = x=34.2(克)硝酸钠有剩余, =,= y=41.O(克),z=23.6(克). 已知1 O℃时硝酸钾的溶解度为20.9克,氯化钠的溶解度为35.8克. 设150克水中最多溶解硝酸钾和氯化钠的质量为m、w, 1OO:150=20.9:m m=31.4(克),3l.4<41.0 l00:150=35.8:W,w=53.7(克),53.7>24.3 故可知析出的晶体是硝酸钾. 故答案为:硝酸钾. |
举一反三
结合如图的溶解度曲线图回答问题. (1)欲配制100g 0.9%的生理盐水,需要NaCl的质 量为______g. (2)由右图可知,硝酸钾的溶解度随温度升高而______;P点表示的意义是______. (3)若从氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中提取硝酸钾,应采用下列方法中的______(填字母代号). a.冷却结晶 b.蒸发结晶. |
固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线 如图所示.下列说法错误的是( )A.物质W能溶解在水和乙醇中 | B.t1℃时,物质w在水中的溶解度为mg | C.t2℃时,物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同 | D.将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出 |
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某物质(仅含一种溶质)的溶液在t℃时,恒温蒸发掉1 0 g水,析出了2 g晶体,再恒温蒸发掉1 0 g水,又析出了3 g晶体,则下列说法正确的是( )A.原溶液在t℃时一定是不饱和溶液 | B.原溶液一定是稀溶液 | C.最后剩余的溶液一定比原溶液稀 | D.最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小 |
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下列叙述中,正确的是( )A.降低温度时,溶液中一定有晶体析出 | B.升高温度时,饱和的石灰水变成了不饱和溶液 | C.有晶体析出的溶液一定是该温度下的饱和溶液 | D.用加热蒸发的方法,能使稀的碳酸溶液变成较浓的碳酸溶液 |
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右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线.由图示判断下列说法中不正确的是( )A.在t1℃时,a的溶解度等于c的溶解度 | B.c的溶解度随温度的升高而减少 | C.a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液 | D.当a中含有少量b时,可以用降温结晶的方法提纯a |
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