为测定味精中氯化钠的质量分数，小平同学经查阅资料并请教专家，按以下步骤进行了实验测定：Ⅰ．称取某牌号的袋装味精样品5.0g，溶于蒸馏水Ⅱ．加入稍过量用硝酸酸化的
题型：盐城难度：来源：
为测定味精中氯化钠的质量分数，小平同学经查阅资料并请教专家，按以下步骤进行了实验测定：
Ⅰ．称取某牌号的袋装味精样品5.0g，溶于蒸馏水
Ⅱ．加入稍过量用硝酸酸化的硝酸银溶液
Ⅲ．过滤，用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
Ⅳ．干燥，称量，测得固体质量为2.4g请根据上述实验步骤，回答问题：
（1）步骤Ⅰ溶解过程中玻璃棒的作用______．
（2）步骤Ⅱ中加入稍过量用硝酸酸化的硝酸银溶液的作用是______．
（3）步骤Ⅲ过滤操作所用的玻璃仪器有______．
（4）检验沉淀是否洗净的方法是______．
（5）该样品中氯化钠的质量分数为______；若味精包装上标注：“谷氨酸单钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”，则此样品中氯化钠含量______（填“符合”或“不符合”）产品标示的质量分数． |
答案
（1）玻璃棒搅拌加速了水的流动，加快了水对对固体的冲刷，故答案为：加速溶解；
（2）银离子和氯离子会生成难溶于酸的氯化银沉淀，为后面的检验排除干扰，故答案为：将Cl-全部转化为沉淀，同时排除其它杂质离子的干扰；
（3）过滤时需要有盛放液体的烧杯，需要进行过滤的漏斗，需要引流的玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）通过检验反应后的液体，判断是否洗净，故答案为：向最后冲洗的液体中滴加稀盐酸，观察，若无沉淀出现，表示沉淀已经洗净；反之，则没有；
（5）设生成2.4克的沉淀需要氯化钠为x，
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
X 2.4
=
X=0.98克，
所以氯化钠的质量分数为：×100%=19.6%
故答案为：19.6%；符合． |
举一反三
| 学习过溶液以后，我们知道很多种溶液会显示一定的颜色．如：硫酸铜溶液显蓝色，硫酸铁溶液显黄色，高锰酸钾溶液显紫色．硫酸铁溶液中含有Fe3+、SO42-和水分子，请你设计实验证明是溶液中的那种微粒使其显示黄色的？（写出实验步骤、现象和结论） |
课本中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四种溶液．某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究．
取废液少许，测得其pH为12．
[提出问题]：废液中除含OH-外，还含有哪些离子呢？
[理论分析]：废液是由四种盐混合而成的．这四种盐电离出的8种离子（H+、SO42-、Ba2+、NO3-、Na+、OH-、K+、CO32-）之间会相互发生反应．废液的pH为12，显碱性，所以一定不存在的一种离子是______；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3-、K+和______．
[猜想与假设]：甲同学：另外，可能还含有SO42-、CO32-
乙同学：另外，可能还含有Ba2+
丙同学：另外，可能还含有Ba2+、SO42-、CO32-
以上甲、乙、丙三位同学的假设中，______同学的假设一定不成立，原因是______．
[实验验证]：选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证．我选择______同学的假设，实验方案如下：| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
①取少量废液于试管中，向其中滴加稀盐酸；
②继续加稀盐酸直到无气体冒出；
③③再滴加氯化钡溶液，观察现象①取少量废液于试管中，向其中滴加稀盐酸；
②继续加稀盐酸直到无气体冒出；
③③再滴加氯化钡溶液，观察现象 | 有气泡冒出
有白色沉淀产生有气泡冒出
有白色沉淀产生 | 废液中有CO32-
废液中有SO42-
甲同学的假设成立废液中有CO32-
废液中有SO42-
甲同学的假设成立 | | 已知在氢氧化钠溶液中存在着水分子、钠离子、氢氧根离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使无色酚酞试液变红．写出简要的实验步骤，观察到的现象及结论． | 小东和小南同学为探究我市北岭山岩石成分，采集了一些岩石样品，与石灰石对比．发现：其外观、硬度没有明显区别；都浸泡在水中，岩石没有明显变化．
（1）由上述材料可知岩石具有的一些物理性质：硬度较______，______溶于水等．
（2）小东猜想岩石可能含有碳酸钙，他设计了如下的验证实验：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | | ①把岩石磨成粉末，加入______． | 如果产生气泡． | 该岩石可能含有碳酸钙． | | ②把气体通入______． | 出现______． | 广西有大量的石灰石，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组的同学设计了三个实验方案并进行了如下探究：
方案I：①称取石灰石样品10g②高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余固体放在密闭干燥的容器中冷却至室温，称得剩余固体质量为6.04g．
方案Ⅱ：①称取石灰石样品10g ②加入足量的质量分数为10%的稀盐酸100g，使碳酸钙完全溶解 ③过滤后在滤液中加入过量的质量分数为15%的碳酸钠溶液150g④将步骤③中的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为9g．
方案Ⅲ：①称取石灰石样品lO g②加入足量的稀盐酸，使碳酸钙全部溶解
③用导管将生成的气体通入澄清石灰水（过量） ④将步骤③中生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为8.8g．
根据上述回答问题：
（1）在方案I中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行？
（2）某同学根据方案I计算碳酸钙的质量分数过程如下：设石灰石中碳酸钙的质量为X，则
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56
x 6.04g
= x=lO．78g
CaCO3%=×100%=107.8%
以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是______，正确的计算结果是______．
（3）方案Ⅱ中求碳酸钙的质量分数时，下列数据不需要的是______（填序号）．
A．10%、100g B．10g C．15%、150g D．9g
（4）通过对三个方案中的碳酸钙质量分数的计算可知，方案Ⅲ计算得出的碳酸钙质量分数要比方案工和方案Ⅱ低，你认为其中可能的原因是下面的______（填序号）．
A．生成的二氧化碳有部分溶于水 B．导管中仍有部分二氧化碳未排出．
C．生成的沉淀不应该洗涤和干燥 D．稀盐酸不应加足量
（5）请你另外设计一个实验方案，测定石灰石中碳酸钙的质量分数．（提示：可以从求杂质的角度来分析） | 最新试题
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