九年级一班的同学做验证铝、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品由铝片、铜丝、银丝和硫酸铜溶液．实验结束后，李斌同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．[
题型：毕节地区难度：来源：
九年级一班的同学做验证铝、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品由铝片、铜丝、银丝和硫酸铜溶液．实验结束后，李斌同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．
[提出问题]废液中含有什么物质？
[交流表达]
（1）李斌通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是______．
（2）李斌通过分析，认为废液中一定含有硫酸铝，他的依据是______．
[拓展应用]
（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸铝，应向废液中加入过量的______．写出该反应的化学方程式______．
（2）反应完成后，过滤，滤渣中物质为______，滤液中溶质为硫酸铝． |
答案
【交流表达】（1）硫酸铜溶于水的到蓝色溶液，所以该学生的得出含有硫酸铜是因为看到了溶液呈蓝色；
（2）根据金属活动性顺序及其应用，铝的活动性最强，所以发生的反应为：铝和稀硫酸反应能够生成硫酸铝，铝和硫酸铜反应也能生成硫酸铝，所以可以判断一定含有硫酸铝；
【拓展应用】（1）根据金属活动性顺序及其应用可知，若将废液中的硫酸铜全部转化为硫酸铝，应该加入过量的铝粉；
（2）由于反应完全后，会生成不溶于水的金属铜，并且铝是有剩余的，也不溶于水；所以滤渣中物质为铝和铜．
故答案为：【交流表达】（1）溶液显蓝色；
（2）铝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸铝（或反应生成的硫酸铝不与其他物质反应）；
【拓展应用】（1）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑（或 2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu）；
（2）铜和铝； |
举一反三
君君将一定量生铁样品加入过量稀硫酸中充分反应，发现有少量黑色物质残留．下列做法不可取的是（ ）| A．置之不理 | B．请教老师 | | C．上网查资料 | D．通过实验继续探究 |
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向配制好的氢氧化钙溶液中，滴入几滴酚酞试液（一种酸碱指示剂，酚酞遇碱变红），溶液显红色．然后再加入柠檬酸溶液，溶液由红色变为无色．同学对得到的无色溶液继续探究．甲同学认为反应后溶液中的溶质是一种为柠檬酸钙；乙同学认为溶质有两种，这两种物质是：______和______．请你设计两种方案并选用两种不同类别的试剂探究无色溶液中的溶质成分．进行实验探究，填写下列实验报告． | 实验方案 | 实验现象 | 解释和结论 | | 方案一： | | | | 方案二： | | | 酸雨往往含有硫酸、盐酸和硝酸等三种成分，但地区不同，成分也不同，要治理酸雨，先要确定其组成，兴趣小组对当地的酸雨进行探究，请你参与探究过程：
（1）若要确定该地区酸雨的pH，最简便的方法是使用______；
（2）设计实验方案，探究该地区酸雨是否存在硫酸和盐酸，填写下来．（已知硫酸银微溶于水．）限选试剂：NaOH溶液、BaCL2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液
| 实验步骤 | 预期现象与结论 | | 步骤1：取适量的溶液于试管中，______． | ______ | 步骤2：取适量步骤1中的上层清液与试管中，
______． | ______ | （1）有些科学家预言未来最理想的燃料是绿色植物，即①将绿色植物的秸杆[主要成分是纤维素，化学式为（C6H10O5） n]在适当催化剂作用下与水作用生成葡萄糖（化学式为C6H12O6）；②再将葡萄糖在一定条件下发酵转化为乙醇（C2H5OH）和二氧化碳；③用乙醇做燃料，在空气中燃烧生成二氧化碳和水．试写出②、③的化学方程式：
②______ ③______．
（2）某些地区的农民将玉米秸秆粉碎后放在密闭的沼生池内发酵制沼气，发酵后的残余物可做农家肥．沼气的主要成分是甲烷（化学式为CH4），据此化学小组的同学围绕“玉米秸秆主要由哪些元素组成”的问题展开了以下探究活动．
[猜想与假设]根据沼气的成分猜想玉米秸秆中主要含有碳元素、氢元素．
[设计方案进行探究]
| 探究步骤 | 预计现象 | 相关结论 | | 用坩埚坩夹持一小段烘***玉米秸秆，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中 | 玉米秸秆剧烈燃烧，火焰熄灭后能观察到瓶壁上有水珠 | 产物中有水 | | 向集气瓶中滴入少量______ | 能够观察到______ | 产物中有CO2 | 漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）漂白粉是一种______（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH______ （填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式______．
（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜 想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为______；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | ①取少量样品于试管中，______
______． | 有气体产生，气体使石灰水变浑浊． | 猜想2
成立 | | ②在上述反应后的试管 中加少量品红溶液． |
______． |
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