现有10g某种钾盐样品,其成分为碳酸钾、硫酸钾及少量不含钾元素的难溶性杂质.为测定该钾肥样品中钾元素的质量分数,过程如下:[反应原理]K2CO3+H2SO4=K

现有10g某种钾盐样品,其成分为碳酸钾、硫酸钾及少量不含钾元素的难溶性杂质.为测定该钾肥样品中钾元素的质量分数,过程如下:[反应原理]K2CO3+H2SO4=K

题型:大连难度:来源:
现有10g某种钾盐样品,其成分为碳酸钾、硫酸钾及少量不含钾元素的难溶性杂质.为测定该钾肥样品中钾元素的质量分数,过程如下:
[反应原理]K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2
[方法及数据]①将10g该钾肥样品溶于水,过滤出难溶性杂质,得到滤液.
②将溶质质量分数为20%的硫酸溶液逐滴加入到滤液中,至恰好完全反应,测得消耗硫酸溶液的质量为24.5g
③将反应后的溶液蒸干,称量所得白色固体质量为11.2g.
[数据处理]根据实验数据计算(整个过程的损失忽略不计;计算结果精确到0.1):
(1)样品中碳酸钾的质量;
(2)样品中钾元素的质量分数.
答案
(1)设样品中碳酸钾的质量为x
      K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2
      138    98
      x    24.5g×20%
         
x
24.5g×20%
=
138
98

x=6.9g
   (2)样品中钾元素的质量:11.2g×
78
174
×100%═5.02g
        样品中钾元素的质量分数:
5.02g
10g
×100%═50.2%
答:样品中碳酸钾的质量为6.9g,钾元素的质量分数为50.2%
举一反三
金属铜在一定条件下会因锈蚀而产生“铜绿”.某化学活动小组欲了解铜锈蚀需要的条件,他们将5条铜片分别按下图所示进行实验,放置1个月后,观察到如下现象:
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实验现象无变化无变化无变化无变化产生铜绿
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(1)小刚认为所得溶液一定是NaOH溶液;小明认为有可能是Na2CO3与NaOH的混合溶液;小红认为还有一种可能.你认为小红的猜想是______.
(2)为验证各自的猜想,他们分别取所制得的溶液进行实验探究:
①小刚往所取溶液中滴加几滴无色酚酞试液,溶液变红色,他认为所得的一定是NaOH溶液,请你判断小刚的结论是否正确,并简述理由______.
②小明往所取溶液中滴加了一种试剂,发现无明显现象,大家断定溶液中没有Na2CO3.你认为小明所加的试剂是______.
③为了验证小红的猜想是否正确,应该进行的实验是(要求:写出实验过程、现象和结论):______.
在活动与探究实验中,老师提供了一包钾肥(包装上注明主要原因成份是硫酸钾,化学式为K2SO4,纯度为95.0%)样品给同学们,让同学们通过实验确定该样品的纯度(硫酸钾的质量分数)是否符合标准.丽丽同学称取8.0克样品,加入适量的水溶解后,与足量的BaCl2溶液充分反应,生成BaSO4沉淀,过滤、洗涤、烘干沉淀,测得其质量为9.8克,试通过计算确定该化肥的纯度是否符合包装袋上的说明(假设杂质不与BaCl2溶液反应,计算结果精确到0.1%).魔方格
硝酸钠溶液中含有Cu(NO32、AgNO3、Ba(NO32三种杂质,为使三种物质转化为沉淀分离出来,提供的试剂是Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液.若要求每次只加一种试剂,滤出一种沉淀,那么所加试剂顺序是①______②______③______.
化学实验成功的关键是:(  )
①严谨的科学态度;②合理的实验步骤;③正确的操作方法;④实验完毕后的洗涤清理工作.
A.①②③B.①②C.①③④D.①②③④