现有一包固体粉末,可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种,为确定其组成,取适量试样进行下列实验.请根据实验现象判断:(
题型:镇江难度:来源:
现有一包固体粉末,可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种,为确定其组成,取适量试样进行下列实验.请根据实验现象判断: (1)取试样溶于水,得到无色澄清溶液,则此固体粉末中一定没有______、______. (2)取上述溶液适量,滴加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡.则此固体粉末中一定有______、______. (3)取步骤(2)实验后的上层清液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀,由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl,你认为此结论是否正确______(填“是”或“否”). (4)对于是否含有NaCl,你认为应对步骤(2)作如何改进______(若步骤(3)填“是”,此空不作答). |
答案
(1)原溶液中CaCO3不溶于水,CuSO4为蓝色固体,所以原固体粉末中一定不含这两种物质; (2)根据实验操作及物质的相互反应现象,可知固体中一定有Na2CO3、Na2SO4; (3)加入稀硝酸、硝酸银溶液出现白色沉淀,只能确定清液中含氯离子,不能判断原溶液中一定含NaCl; (4)在步骤(2)中就不能引入了氯离子,可将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液; 故答案为:(1)CaCO3、CuSO4(2)Na2CO3、Na2SO4(3)否 (4)将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液 |
举一反三
根据下列框图回答问题,其中M是由金属和非金属三种单质组成的混合物,B是一种金属单质和一种黑色非金属单质组成的混合物,部分反应的生成物未全部列出.
(1)气体D的分子式是______. (2)分别写出反应①、④的化学方程式:①______;④______. (3)反应①②③④中属于化合反应的是______(填反应的序号). |
长途运输鱼苗时,常在水中加入少量过氧化钙(CaO2)固体.甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡. 提出问题:当把过氧化钙投入足量水中时,最终生成什么物质? 进行猜想:甲同学:生成氧化钙和氧气;乙同学:生成氢氧化钙和氧气. (1)同学和老师都认为______同学的猜想是错误的,其理由是______. (2)请设计一个实验方案来验证过氧化钙和水反应产生的另一种物质是氢氧化钙:实验步骤及操作方法 | 预期的实验现象 | 结论 | ①取少量过氧化钙放入试管中,加足量水,振荡, ②______. | ①产生气泡. ②______. | 过氧化钙和水反应产生的另一种物质是氢氧化钙 | 化学实验应遵循一定的操作顺序,这样才能保证实验的成功. (1)请在横线上填写“先”或“后”. ①实验室要从粗盐(含不溶性固体杂质)中分离出食盐固体,应______进行过滤操作,______进行蒸发操作. ②实验室用高锰酸钾制取氧气结束时,应______把酒精灯撤离,______把导管从水槽中拿出. (2)请在横线上填写相应的实验内容. ①实验室制取O2、CO2等气体时,应先______,后把药品装入容器内. ②给试管中的药品加热,必须先______,后集中加热. | 已知阿伏加德罗常数为 NA,下列说法正确的是( )A.2molH2O含有NA个水分子 | B.1g氢气含有NA个H2 | C.2molNa与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子 | D.32gCH4中含有5NA个原子 |
| 下列事实与胶体性质无关的是( )A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 | B.在河流入海处易形成沙洲 | C.“尿毒症”患者做血液透析治疗 | D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 |
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