为了测定某铜和氧化铜的混合物中氧化铜的质量分数，某研究性小组设计了如下实验装置（装置C中所装固体药品为铜和氧化铜的混合物）．试回答相关问题：（1）写出标号仪器

为了测定某铜和氧化铜的混合物中氧化铜的质量分数，某研究性小组设计了如下实验装置（装置C中所装固体药品为铜和氧化铜的混合物）．试回答相关问题：
魔方格

（1）写出标号仪器名称：a______，b______．
（2）正确的装置连接顺序：______（填写装置序号）．
（3）A装置中小试管的作用______．
（4）如果没有D装置，为了不影响测定结果，可将A中的盐酸换成______．
（5）若实验前所称铜和氧化铜的混合物质量为2克，实验后测得装置E中U型管的总质量增加0.36克，则该铜和氧化铜的混合物中氧化铜的质量分数为______．

（1）根据仪器用途写出名称，a是长颈漏斗，b是锥形瓶
（2）分析每个装置的作用，实验室若用锌和稀盐酸制取氢气时，因盐酸易挥发，所以制得的氢气内混有少量HCl气体和水蒸气，欲得到纯净、干燥的H₂，必须先用装置D除掉HCl气体再用装置B除掉水蒸气后用C装置还原氧化铜，用E验证生成的水及吸收水．故连接顺序为ADBCE
（3）A装置中长颈漏斗需插到液面以下，锥形瓶底面积较大，所用盐酸较多，因此小试管的作用是液封、防止产生的气体从长颈漏斗逸散到空气中、节约药品等
（4）装置D内盛的是氢氧化钠溶液是用来吸收HCl气体的，若没有装置D，可将盐酸换成稀硫酸
（5）U型管增加的质量为生成的水的质量，因此氢气还原氧化铜生成的水的质量为0.36克，
设氧化铜的质量为x
H₂+CuO

高温

.

Cu+H₂O
80 18
x 0.36g

80

x

=

18

0.36g

x=1.6g
氧化铜的质量分数为

1.6g

2g

×100%=80%
故答案为：（1）长颈漏斗、锥形瓶（2）ADBCE（3）液封、防止产生的气体从长颈漏斗逸散到空气中、节约药品等
（4）稀硫酸（5）80%

资料显示：“氨气在氧气中催化氧化生成两种物质，其中之一是无色难溶于水的气体NO；在纯氧中安静燃烧生成的两种物质中有一种单质是空气的主要组成成分．已知NO遇到氧气立即化合生成NO₂，NO₂在低温条件下发生如下反应：2NO₂═N₂O₄，N₂O₄是一种无色气体…”．某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

魔方格

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是______；碱石灰的作用是______．检验从A中出来的氨气的方法是______．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热．实验中同学们发现出来的气体是红色的，停止反应后，关闭B中两个活塞．再将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请说明原因______．
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入时先O₂后NH₃的理由是______．
②氨催化氧化与氨气燃烧的产物不同的原因是______．

题型：不详难度：| 查看答案

某学生在实验室发现一瓶NaOH固体没有盖好瓶盖，他将这一问题告诉了老师．老师让同学们分成两组对这瓶N aOH的成分进行讨论．有的同学认为它可能变质了，有的同学认为没有变质，为此他们进行了探究．
①提出NaOH变质的理由是______．
②实验论证

题型：郴州难度：| 查看答案

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量NaOH固体样品，溶于水中，再滴加______．

______

NaOH已变质

为弄清实验室里一瓶久置的熟石灰是否部分变质，小明进行了实验探究．请帮小明同学完成实验探究报告．
提出问题：熟石灰样品是否部分变质？
猜想：熟石灰样品已部分变质．其依据是（用化学方程式表示）：
实验仪器与药品：胶头滴管、试管、熟石灰样品、水、酚酞试液、稀盐酸．
探究过程：

题型：岳阳难度：| 查看答案

题型：西宁难度：| 查看答案

实验步骤

实验现象

实验结论

①取少量样品加入试管中，加适量的水，振荡，然后滴加______；

溶液变红色

样品中存在______

②另取少量样品加入另一试管中，然后滴加______．

______

2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷（化学式：C₃H₈）．丙烷燃烧后的产物是什么？某化学兴趣小组对此问题进行了探究．
【查阅资料】
（1）丙烷在空气中完全燃烧生成CO₂和水，不完全燃烧时还可生成CO．
（2）CO与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都不反应．
（3）白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝．
【提出假设】丙烷燃烧后的产物可能是①CO₂和H₂O ②CO和H₂O ③______．
【设计方案】用下列装置验证丙烷燃烧后的产物．

魔方格

（1）装置C中氢氧化钠溶液的作用是______．
（2）B装置和E装置完全相同，其作用的不同之处是：B装置用来______，E装置用来______．
（3）若实验过程中观察到的现象为：A装置中白色粉末变蓝，B装置中澄清石灰水变浑浊，E装置中澄清石灰水无明显现象．分析可知，假设______成立（填序号）．
（4）从安全和环保的角度分析该实验装置中的不完善之处是______．

某活动小组根据炼铁的反应原理进行模拟实验，在高温下用一氧化碳还原氧化铁，待红色氧化铁完全变成黑色粉末是停止加热，继续通入一氧化碳冷却至室温．为检验生成物，取适量黑色粉末加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后，黑色粉末中只有少量的红色固体产生．
为探究一氧化碳还原氧化铁后黑色粉末的组成，查阅到相关资料：铁的氧化物都能与盐酸、硫酸反应，且只有四氧化三铁能被磁铁吸引．
（1）他们提出了猜想①请你结合所学知识补充余下的两个猜想．
猜想①：该黑色粉末由铁粉和氧化亚铁组成；
猜想②：______．
猜想③：______．
（2）为了验证猜想①，他们去适量黑色粉末加入足量盐酸，看到黑色粉末完全消失并有气泡产生．该实验能否验证猜想①？并说明理由．
（3）设计实验验证你补充的猜想

题型：大连难度：| 查看答案

为了测定某铜和氧化铜的混合物中氧化铜的质量分数，某研究性小组设计了如下实验装置 （装置C中所装固体药品为铜和氧化铜的混合物）．试回答相关问题：（1）写出标号仪器

为了测定某铜和氧化铜的混合物中氧化铜的质量分数，某研究性小组设计了如下实验装置 （装置C中所装固体药品为铜和氧化铜的混合物）．试回答相关问题：（1）写出标号仪器

为了测定某铜和氧化铜的混合物中氧化铜的质量分数，某研究性小组设计了如下实验装置（装置C中所装固体药品为铜和氧化铜的混合物）．试回答相关问题：（1）写出标号仪器