下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为____________________

题型：0110 期中题难度：来源：

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
（3）①、④、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
（4）由表中④、⑩两种元素形成的氢化物中沸点高的是________，说明原因：____________________。　　　　

答案

（1）Na>O>F
（2）H₂SO₄>H₃PO₄（3）

（或

）
（4）H₂O；H₂O分子间存在氢键

举一反三

某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为[ ]
A．锂
B．铍
C．氧
D．钙

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下列关于物质性质的比较，不正确的是[ ]
A．气态氢化物稳定性强弱：PH₃＜H₂S＜HCl
B．原子半径大小：Na＞S＞O
C．碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃D．还原性强弱：F^-＞Cl^-＞I^-

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某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断[ ]
A．R气态氢化物化学式为H₂R
B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D．R一定是第四周期元素

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已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是[ ]
A．原子半径：A>B>D>C
B．原子序数：d>c>b>a
C．离子半径：C>D>B>A
D．原子的最外层电子数目：A>B>D>C

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对比下列几个式子：Cl+Cl→Cl₂（放热247kJ），O+O→O₂（放热493kJ）以及N+N→N₂（放热946kJ）可以得出结论是[ ]
A．在常温下氮气比氧气和氯气稳定
B．氯气．氮气．氧气常温下为气体
C．在常温下氯气比氮气和氧气稳定
D．氯气．氮气．氧气的密度不同

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