某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体C的主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题:(1)该项研究的主要目的是探究氯气与水反应后生成的物质

某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体C的主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题:(1)该项研究的主要目的是探究氯气与水反应后生成的物质

题型:不详难度:来源:
某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体C的主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题:

(1)该项研究的主要目的是探究氯气与水反应后生成的物质具有      性。 
(2)浓硫酸的作用是                   
(3)观察到的实验现象是B中                  ,C中                            
(4)从物质性质方面来看,这样的实验设计还存在事故隐患,事故表现在                   。要克服该事故隐患,选择的操作是下图的      ,

 并写出与解决隐患相关的离子方程式表示(1分):                       
答案
(7分)(1)漂白性 (2)吸收气体A中的水 
(3)B中干燥的布条不褪色, C中湿润的布条褪色    
(4)没有尾气处理装置,造成环境污染    D     Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
解析

试题分析:(1)根据装置中有干燥的有色布条可知,该项研究的主要目的是探究氯气与水反应后生成的物质具有漂泊性的。
(2)由于氯气中含有水蒸气,所以浓硫酸的作用就是吸收气体A中的水,防止干扰实验。
(3)由于真正起漂白作用的是氯气和水反应生成的次氯酸,所以实验现象就是B中干燥的布条不褪色,而C中湿润的布条褪色。
(4)由于氯气有毒,随意排放会造成环境污染,所以该实验装置还缺少尾气处理装置。吸收氯气一般用氢氧化钠溶液,显然装置D更合理,有关反应的离子方程式是Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O。
点评:该题是中等难度的试题,试题注重基础,侧重能力的培养和解题方法的训练,有利于培养学生的逻辑思维能力,提高学生的规范实验设计,也有助于提高学生分析问题、以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
举一反三
下列各组气体中,在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 (      )
A.SO2、O2、N2B.HCl、Cl2、CO2C.CH4、H2、COD.SO2、Cl2、O2

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下列气体不能用浓硫酸干燥的是(    )
A.H2B.SO2C.NH3D.N2

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用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100mL 1 mol/L的稀硫酸,现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒,配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是(   )
A.④③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥

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(20分)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性,设计了如下装置:

(1)实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质______、_______。                                    
(2)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:
B                                                
D                                                 。                     
(3)装置C的作用是                                          。                 
(4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验:

通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是                          
                                                                     
反应的离子方程式是                                                   
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?                       
                                                                     
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(Ⅰ)用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成1mol/L的稀硫酸.现实验室仅需要这种硫酸220mL.试回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,应选用容量为________mL的容量瓶;
(2)经计算需要用量筒量取_______mL浓硫酸,在量取时宜选用下列量筒中的____(填字母).
A.5mL    B.10mLC.25mLD.50mL
(3)在量取浓硫酸后,进行了下列操作:
①等稀释的硫酸其温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切。
③将浓硫酸缓缓注入盛适量蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中,正确的顺序是(填序号)________________。
(4)容量瓶使用之前,检查其是否漏水的具体操作为                                     
                                                                                 
(5)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸,其配制的稀硫酸浓度会________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
(Ⅱ)某同学称量mgNaOH固体配制V m L 4mol/L的NaOH溶液,下面是该同学配制过程的示意图,其操作中错误的是(填操作序号)                     
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