钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的是( )A.K是银白色金属,硬度大,熔点高B.K
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钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的是( )A.K是银白色金属,硬度大,熔点高 | B.K在空气可以被空气中的氧气所氧化,且产物只有K2O | C.K与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈,产物都有氢气 | D.K也可以与氯气反应,且比Na与氯气的反应剧烈 |
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答案
D |
解析
锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)等元素称为碱金属。由于它们的原子最外层电子数都是1,都容易失去最外层的1个电子,因此,在性质上有相似性。但随着电子层数的增加,原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱,失去电子的能力增强,因此,它们的金属活动性逐渐增强。碱金属单质的硬度都很小,熔点都较低,故A错误;由于K的活动性比Na更强,更容易与O2、Cl2、H2O等反应,故B、C错误,D正确。 |
举一反三
元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是( ) ①原子序数:A>B ②离子半径:aAm+<bBn- ③原子半径:A<B ④元素所在的周期数:A>B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 ⑥b=a+m-n A.②③④ B.①②④ C.④⑤⑥ D.②⑤⑥ |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是( )
A.原子半径:rW>rZ>rY>rX | B.含Y元素的盐溶液显酸性 | C.最简单气态氢化物的热稳定性:Z>W | D.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体 |
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锎是锕系中的一种元素,1 mg锎()每秒钟约能释放出2.34×109个中子,在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法错误的是( )A.锎位于元素周期表第6周期 | B.和互为同位素 | C.中,质子数和电子数均为98 | D.的中子数与质子数之差为56 |
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下列叙述正确的是( )A.元素的相对原子质量是小数,是由于元素具有同位素 | B.有相同质子数的原子或离子一定属于同种元素 | C.K+和Ar具有相同的电子层结构,氧化性K+比Ar强 | D.金属离子的电子层数一定比金属原子的电子层数少 |
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下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 | B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 | C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期 | D.某元素的离子的最外层与次外层电子数相同,该元素一定位于第3周期 |
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