下列叙述正确的是（ ）A．元素的相对原子质量是小数，是由于元素具有同位素B．有相同质子数的原子或离子一定属于同种元素C．K＋和Ar具有相同的电子层结构，氧化性
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下列叙述正确的是（ ）| A．元素的相对原子质量是小数，是由于元素具有同位素 | | B．有相同质子数的原子或离子一定属于同种元素 | | C．K＋和Ar具有相同的电子层结构，氧化性K＋比Ar强 | | D．金属离子的电子层数一定比金属原子的电子层数少 |
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答案
| C |
解析
| 元素的原子质量与12C质量的1/12相比时会产生小数，如Na、Al均无同位素，但其相对原子质量也是小数，A错误；B不正确，例如NH4+和Na质子数均为11；电子层结构相同时，核电荷数越大，对电子的吸引力越大，则K＋比Ar获取电子的能力强，即K＋比Ar的氧化性强，C正确；有些金属原子和金属离子的电子层数可能相同，如第ⅣA族的锡、铅，其＋2价离子与原子具有相同的电子层数，故D错误。 |
举一反三
下列说法正确的是（ ）| A．原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 | | B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 | | C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期 | | D．某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期 |
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对于符号：35Cl和37Cl、H2和D2、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是（ ）| A．35Cl和37Cl互称为同素异形体 | | B．H2和D2是氢元素的两种同位素 | | C．35和37表示的是质量数 | | D．1H216O和2H218O表示同一种水分子 |
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已知X为第三周期元素的原子，该原子要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（ ）| A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 | | B．X元素的氢化物的化学式一定为H2X | | C．X的单质一定是良好的半导体材料 | | D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应 |
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从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是（ ）| A．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的 | | B．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数 | | C．只由一种分子构成的物质一定是纯净物 | | D．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子 |
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X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含这三种元素的化学式：
①X2Y2Z2；②X2YZ3；③X2YZ2；④X2Y2Z4；⑤X3YZ4；⑥XYZ3，其中可能存在的是（ ） |
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