(20分)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性,设计了如下装置:(1)实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质______、
题型:不详难度:来源:
(20分)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性,设计了如下装置:
(1)实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质______、_______。 (2)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为: B , D 。 (3)装置C的作用是 。 (4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验:
通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是 , 反应的离子方程式是 ; ②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的? 。 |
答案
(20分)(1)酸性(2分)、还原性(2分);(2)B溶液恢复红色(2分),D溶液仍无色(2分) (3)吸收多余的SO2和Cl2,防止污染环境(3分) (4)①SO2和Cl2按物质的量之比1︰1恰好完全反应,生成无漂白性的H2SO4和HCl;(3分) SO2 + Cl2 + 2H2O =SO42-+ 2Cl—+ 4H+ (3分)②控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等(3分) |
解析
试题分析:(1)在二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的反应中,盐酸被氧化,起还原剂的作用。另外含有氯化锰生成,所以还起到酸性的作用。 (2)氯气溶于水生成的次氯酸和SO2均具有漂泊性,能使品红溶液褪色,但前者是不可逆的,后者是可逆的,在加热的条件下又能恢复到红色。即B溶液恢复红色,D溶液仍无色。 (3)氯气和SO2都是大气污染物,所以C中氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2和Cl2,防止污染环境。 (4)①由于氯气具有氧化性,能氧化SO2,即SO2和Cl2按物质的量之比1︰1恰好完全反应,生成无漂白性的H2SO4和HCl,所以不褪色。反应的离子方程式是SO2 + Cl2 + 2H2O =SO42-+ 2Cl—+ 4H+。 ②要做到让品红溶液变得越来越浅,则氯气或SO2中必须有一种是过量的,因此正确的做法是控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等。2的漂白原理以及尾气处理 点评:该题是中等难度的试题,试题注重基础,主要是考查学生对氯气和SO2漂白原理的了解掌握情况。该题主要是通过实验基本操作为中心,通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。 |
举一反三
(Ⅰ)用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成1mol/L的稀硫酸.现实验室仅需要这种硫酸220mL.试回答下列问题: (1)配制稀硫酸时,应选用容量为________mL的容量瓶; (2)经计算需要用量筒量取_______mL浓硫酸,在量取时宜选用下列量筒中的____(填字母).(3)在量取浓硫酸后,进行了下列操作: ①等稀释的硫酸其温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切。 ③将浓硫酸缓缓注入盛适量蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中,正确的顺序是(填序号)________________。 (4)容量瓶使用之前,检查其是否漏水的具体操作为 。 (5)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸,其配制的稀硫酸浓度会________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 (Ⅱ)某同学称量mgNaOH固体配制V m L 4mol/L的NaOH溶液,下面是该同学配制过程的示意图,其操作中错误的是(填操作序号) 。 |
(12 分)以电石渣[主要成分是Ca(OH)2,含SiO2、Al2O3以及其它少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下:
回答下列问题: (1)电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为: _____________________________________、__________________________________。 (2)氯化过程的温度控制在75~80℃,该过程主要反应的化学方程式为: ________________________________________________________________________。 (3)该流程中加入活性炭的作用是_____________________________________________。 (4)该流程中碳化反应的离子方程式为_________________________________________。 (5)副产品A的化学式为________________。 |
某校化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。 (1)m g铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:①常温下碳与浓硫酸不反应;②_____________。 (2)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式____________。
(3)B中的现象是:____________;C的作用是:_______________。 (4)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_____________。 |
下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置图。
(1)A是氯气发生装置,其中发生反应的离子方程式为 。 (2)实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl。则该反应的化学方程式为 ,装置C的作用是 (3) 该装置图尚未画完,请在E处补充完整,并注明试剂名称。 (4)D处反应完结后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,则B的作用是 。 |
(10分)某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验: (1)取样品a g。 (2)将样品溶于足量稀盐酸中,过滤,滤液中主要含有的金属阳离子为________;滤渣中含有的物质为____________; (3)往滤液中加入过量NaOH溶液,过滤,写出该步操作中与铝的化合物有关的离子方程式_____________________________。 (4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2,过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干并灼烧至重量不再减少为止,冷却后称量,质量为b g。写出足量CO2通入滤液中所涉及的化学方程式________________。 (5)计算:该样品中铝的质量分数的表达式为___________________________。 |
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