(10分)某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验:(1)取样品a g。(2)将样品溶于足量稀盐酸中,过滤,滤液中主要含有的
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(10分)某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验:(1)取样品a g。(2)将样品溶于足量稀盐酸中,过滤,滤液中主要含有的
题型:不详
难度:
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(10分)某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验:
(1)取样品
a
g。
(2)将样品溶于足量稀盐酸中,过滤,滤液中主要含有的金属阳离子为________;滤渣中含有的物质为____________;
(3)往滤液中加入过量NaOH溶液,过滤,写出该步操作中与铝的化合物有关的离子方程式_____________________________。
(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO
2
,过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干并灼烧至重量不再减少为止,冷却后称量,质量为
b
g。写出足量CO
2
通入滤液中所涉及的化学方程式________________。
(5)计算:该样品中铝的质量分数的表达式为___________________________。
答案
(10分) 1.(2)Mg
2+
、Al
3+
(2分) Cu、Si (2分)
(3) Al
3+
+3OH
-
===Al(OH)
3
↓,Al(OH)
3
+OH
-
===AlO
2
-
+2H
2
O
或Al
3+
+4OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O (2分)
(4)NaAlO
2
+CO
2
+2H
2
O===NaHCO
3
+Al(OH)
3
↓ (2分)(5)
×100% (2分)
解析
试题分析:(2)单质铜和硅与盐酸不反应,所以将样品溶于足量稀盐酸中,过滤,滤液中主要含有的金属阳离子为Mg
2+
、Al
3+
,滤渣中含有的物质为Cu、Si。
(3)由于氢氧化铝是两性氢氧化物,所以往滤液中加入过量NaOH溶液,生成氢氧化镁白色沉淀,而铝离子先生成氢氧化铝白色沉淀,然后又溶解,反应的离子方程式分别是Al
3+
+3OH
-
===Al(OH)
3
↓,Al(OH)
3
+OH
-
===AlO
2
-
+2H
2
O或Al
3+
+4OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O。
(4)偏铝酸钠能和CO
2
反应生成氢氧化铝白色沉淀,由于CO
2
过量,所以反应的化学方程式是NaAlO
2
+CO
2
+2H
2
O===NaHCO
3
+Al(OH)
3
↓。
(5)最终生成的是氧化铝,质量是bg,则根据原子守恒可知,该样品中铝的质量分数的表达式为
=
×100%。
点评:该题是中等难度的试题,试题贴近高考,难易适中,注重能力的培养和解题方法的训练,注重解题的灵活性。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力,提高学生分析问题、解决问题的能力。有助于提高学生的应试能力和灵活应变能力。
举一反三
根据下列装置图,回答有关问题:
(1)写出装置图中标号仪器的名称:①
;②
。
(2)写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式:
,并据此选择上图中
(填字母)组装一套制取干燥二氧化碳的装置。收集二氧化碳时,验满的方法是
。
(3)如选用装置A作为制取氧气的发生装置,其化学方程式为
。
题型:不详
难度:
|
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S
2
C1
2
是一种金黄色易挥发的液体,具有强烈的窒息性,在工业生产上可用于橡胶的硫化。为在实验室合成S
2
C1
2
,某化学研究性学习小组进行了以下探究。
【查阅资料】① 干燥的氯气在110℃~140℃与硫反应,即可得到S
2
C1
2
。② S的熔点为112.8℃、沸点为444.6℃;S
2
C1
2
的熔点为
76℃、沸点为138℃。
③ S
2
C1
2
+C1
2
2SCl
2
。④ S
2
C1
2
易和水发生反应,生成H
2
S、SO
2
、H
2
SO
3
、H
2
SO
4
等。⑤ClO
3
-
+5Cl
-
+6H
=3C1
2
↑+3H
2
O 请回答下列问题:
【实验装置设计】
(1)B中所放试剂为
; C中所放试剂为
。
(2)在加热D时温度不宜过高,其原因是
;
为了提高S
2
C1
2
的纯度,关键的操作是控制好温度和
;
(3)G装置的作用是
;
(4)写出工业上制漂白粉的化学方程式
;
题型:不详
难度:
|
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实验室制备气体是中学生必做实验,一般地,要得到纯净、干燥气体的装置流程是:发生装置—净化装置—干燥装置---收集装置---尾气处理装置(假设需要)
发生装置A 发生装置B 净化装置C 干燥装置D
收集装置E 收集装置F(可用于收集H
2
等气体) 尾气处理装置G
某研究性化学学习小组现需要若干瓶CO
2
、O
2
和Cl
2
,回答下列问题:
(A)有关发生装置和净化装置
(i) 一般地,依据反应物的状态和反应条件选择所需装置,上述两种发生装置适用于反应物是固体+液体,生成气体的速度可通过操作分液漏斗来控制。
(ii) 如果从发生装置中出来的气体含有杂质(除水蒸汽外),要想得到纯净气体,则必须选择此装置净化,达到除杂的目的。
(1)、 要使生成气体的速度平缓,如何操作分液漏斗使液体顺利流下?_________________。
(2)、若用大理石和稀盐酸制备CO
2
,因盐酸挥发,使CO
2
混有HCl杂质,必需选用上述净化装置C除去,装置C中应装___________________溶液。
(3)、若制备O
2
,反应物是Na
2
O
2
和H
2
O,你选择上述发生装置中的________________,化学方程式是_____________________________________________________。
(4)、若制备Cl
2
,反应物是MnO
2
和浓HCl,你选择上述发生装置中的________________,化学方程式是_______________________________________________,想得到纯净、干燥的Cl
2
是否需要净化装置?为什么?__________________________________________________。
(B)有关收集装置
(i) 不与空气反应,且密度比空气重的气体可用向上排空气法。
(ii) 不与空气反应,且密度比空气轻的气体可用向下排空气法。
(iii) 难溶于水的气体可用排水法。
(5)、上述三种气体可用收集装置中的E装置收集的有________________。
(C)有关尾气处理:对大气产生污染的有毒气体在实验室制备时都要进行尾气处理,
(6)、多余Cl
2
必须处理,尾气处理装置中盛装的溶液应是_
__
_(选填“H
2
O” 、“NaOH”或 “浓H
2
SO
4
”)。
题型:不详
难度:
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1,2,3,4—四氢化萘的结构简式如下图, 分子式是C
10
H
12
。常温下为无色液体,有刺激性气味,沸点207℃,不溶于水,是一种优良的溶剂,它与液溴发生反应:C
10
H
12
+ 4Br
2
→ C
10
H
8
Br
4
+ 4HBr生成的四溴化萘常温下为固态,不溶于水,有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料,制备少量饱和氢溴酸溶液,实验步骤如下:
①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中,加入少量纯铁粉。
②慢慢滴入液溴,不断搅拌,直到反应完全。
③取下反应容器,补充少量四氢化萘,直到溶液颜色消失。过滤,将滤液倒入分液漏斗,静置。
④ 分液,得到的“水层”即氢溴酸溶液。
回答下列问题:
(1) 如图所示的装置, 适合步骤①和②的操作的是
。
(2) 步骤②中如何判断“反应完全”_________________________________________。
(3) 步骤③中补充少量四氢化萘的目的是
。
(4) 步骤③中过滤后得到的固体物质是____________
_________。
(5) 已知在实验条件下,饱和氢溴酸溶液中氢溴酸的质量分数是66%,如果溴化反应进行完全,则步骤①中水和四氢化萘的质量比约是1:____________(保留小数点后1位)。
题型:不详
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下列常用的干燥剂中,能干燥氨气的是 ( )
A.浓硫酸
B.碱石灰
C.五氧化二磷
D.无水氯化钙
题型:不详
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