实验室制备气体是中学生必做实验,一般地,要得到纯净、干燥气体的装置流程是:发生装置—净化装置—干燥装置---收集装置---尾气处理装置(假设需要)发生装置A
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实验室制备气体是中学生必做实验,一般地,要得到纯净、干燥气体的装置流程是:发生装置—净化装置—干燥装置---收集装置---尾气处理装置(假设需要)
发生装置A 发生装置B 净化装置C 干燥装置D 收集装置E 收集装置F(可用于收集H2等气体) 尾气处理装置G 某研究性化学学习小组现需要若干瓶CO2、O2和Cl2,回答下列问题: (A)有关发生装置和净化装置 (i) 一般地,依据反应物的状态和反应条件选择所需装置,上述两种发生装置适用于反应物是固体+液体,生成气体的速度可通过操作分液漏斗来控制。 (ii) 如果从发生装置中出来的气体含有杂质(除水蒸汽外),要想得到纯净气体,则必须选择此装置净化,达到除杂的目的。 (1)、 要使生成气体的速度平缓,如何操作分液漏斗使液体顺利流下?_________________。 (2)、若用大理石和稀盐酸制备CO2,因盐酸挥发,使CO2混有HCl杂质,必需选用上述净化装置C除去,装置C中应装___________________溶液。 (3)、若制备O2,反应物是Na2O2和H2O,你选择上述发生装置中的________________,化学方程式是_____________________________________________________。 (4)、若制备Cl2,反应物是MnO2和浓HCl,你选择上述发生装置中的________________,化学方程式是_______________________________________________,想得到纯净、干燥的Cl2是否需要净化装置?为什么?__________________________________________________。 (B)有关收集装置 (i) 不与空气反应,且密度比空气重的气体可用向上排空气法。 (ii) 不与空气反应,且密度比空气轻的气体可用向下排空气法。 (iii) 难溶于水的气体可用排水法。 (5)、上述三种气体可用收集装置中的E装置收集的有________________。 (C)有关尾气处理:对大气产生污染的有毒气体在实验室制备时都要进行尾气处理, (6)、多余Cl2必须处理,尾气处理装置中盛装的溶液应是___ _(选填“H2O” 、“NaOH”或 “浓H2SO4”)。 |
答案
(1)打开玻璃塞、慢慢旋开活塞(2分)。 (2)饱和NaHCO3(2分)。 (3)A 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(1+2=3分) (4)B(1分) 方程式略(2分) 需要 浓盐酸挥发出HCl(2分)。 5、CO2、O2和Cl2(全对2分,对两个1分)。 6、NaOH(1分) |
解析
试题分析:(2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2;(3)过氧化钠与水反应不需加热,故选A装置;(4)反应条件是加热,故选装置B。MnO2+4HCl △Cl2↑+MnCl2+2H2O,浓盐酸具有挥发性,所以要得到纯净氯气需要经过净化装置;(5)装置E收集的气体密度比空气大,所以可以收集以上三种气体; (6)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 点评:对于常见气体的制备,要熟记实验室制法的原理、注意事项等。 |
举一反三
1,2,3,4—四氢化萘的结构简式如下图, 分子式是C10H12。常温下为无色液体,有刺激性气味,沸点207℃,不溶于水,是一种优良的溶剂,它与液溴发生反应:C10H12+ 4Br2→ C10H8Br4+ 4HBr生成的四溴化萘常温下为固态,不溶于水,有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料,制备少量饱和氢溴酸溶液,实验步骤如下:
①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中,加入少量纯铁粉。 ②慢慢滴入液溴,不断搅拌,直到反应完全。 ③取下反应容器,补充少量四氢化萘,直到溶液颜色消失。过滤,将滤液倒入分液漏斗,静置。 ④ 分液,得到的“水层”即氢溴酸溶液。 回答下列问题: (1) 如图所示的装置, 适合步骤①和②的操作的是 。 (2) 步骤②中如何判断“反应完全”_________________________________________。 (3) 步骤③中补充少量四氢化萘的目的是 。 (4) 步骤③中过滤后得到的固体物质是____________ _________。 (5) 已知在实验条件下,饱和氢溴酸溶液中氢溴酸的质量分数是66%,如果溴化反应进行完全,则步骤①中水和四氢化萘的质量比约是1:____________(保留小数点后1位)。 |
哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。 (1)写出实验室由氯化铵和熟石灰加热制取氨气的化学方程式: 。检验氨气已装满的方法是:用_____________试纸靠近集气瓶口,现象为_________________。 (2)用图装置进行喷泉实验, 若加入酚酞,得到红色喷泉,若要得到蓝色喷泉呢,应加入酸碱指示剂 。
(3)完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式,4NH3+ O2="==4NO" + 6 ,产物NO能在通常状况下被空气氧化为NO2,请完成下列反应生成硝酸的化学方程式: 4NO+ O2+2H2O="==" 4HNO3 NO2+ O2 + H2O="==" 4HNO3 (4)1.28 gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合,然后通入水中恰好完全反应无气体剩余,则该氧气的物质的量为 mol. |
某校化学研究性小组,利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所 含元素进行定性和定量检测,试回答: (1)将燃煤充分燃烧,产生气体经化学分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四种气体,则该燃煤一定含有的元素为 . (2)称取该燃煤样品Wg,通入纯氧使其充分燃烧,检测该燃煤中所含上述元素的质量分数。利用下列装置进行实验: ①指出上述装置中B、C、D、E的作用 B C D E ②为了准确测量F中收集到的气体体积并能根据实验时温度、压强计算其物质的量,正确的实验操作是 |
取少量Fe2O3粉末(红褐色)加入适量盐酸,化学反应方程式为: ,得到棕黄色的FeCl3溶液,用此溶液分别做如下实验:在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,煮沸后,滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即制得 ,用激光笔照射烧杯中的液体,可以观察到液体中出现 ,这个现象叫 。 |
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