1,2,3,4—四氢化萘的结构简式如下图, 分子式是C10H12。常温下为无色液体,有刺激性气味,沸点207℃,不溶于水,是一种优良的溶剂,它与液溴发生反应:C

1,2,3,4—四氢化萘的结构简式如下图, 分子式是C10H12。常温下为无色液体,有刺激性气味,沸点207℃,不溶于水,是一种优良的溶剂,它与液溴发生反应:C

题型:不详难度:来源:
1,2,3,4—四氢化萘的结构简式如下图, 分子式是C10H12。常温下为无色液体,有刺激性气味,沸点207℃,不溶于水,是一种优良的溶剂,它与液溴发生反应:C10H12+ 4Br2→ C10H8Br4+ 4HBr生成的四溴化萘常温下为固态,不溶于水,有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料,制备少量饱和氢溴酸溶液,实验步骤如下:


①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中,加入少量纯铁粉。
②慢慢滴入液溴,不断搅拌,直到反应完全。
③取下反应容器,补充少量四氢化萘,直到溶液颜色消失。过滤,将滤液倒入分液漏斗,静置。
④ 分液,得到的“水层”即氢溴酸溶液。
回答下列问题:
(1) 如图所示的装置, 适合步骤①和②的操作的是                        
(2) 步骤②中如何判断“反应完全”_________________________________________。
(3) 步骤③中补充少量四氢化萘的目的是                                  。  
(4) 步骤③中过滤后得到的固体物质是____________              _________。
(5) 已知在实验条件下,饱和氢溴酸溶液中氢溴酸的质量分数是66%,如果溴化反应进行完全,则步骤①中水和四氢化萘的质量比约是1:____________(保留小数点后1位)。
答案
⑴  A    ⑵  溶液由无色→橙色(橙红)      ⑶除去过多的溴单质
⑷   四溴化萘  ⑸   0.8
解析

试题分析:(1) 根据所给的操作要点可知,适合步骤①和②的操作的是A选项。
(2) 由于液溴在溶液中是有颜色,所以步骤②中判断“反应完全”的方法是溶液由无色→橙色(橙红)。
(3)由于反应中溴单质是过量的,所以步骤③中补充少量四氢化萘的目的是除去过多的溴单质。
(4)生成的四溴化萘常温下为固态,不溶于水,所以步骤③中过滤后得到的固体物质是四溴化萘。
(5)饱和氢溴酸溶液中氢溴酸的质量分数是66%,如果设溶液的质量是100g,则溶液中HBr的质量是66g,水的质量是34g。根据反应的化学方程式C10H12+ 4Br2 C10H8Br4+ 4HBr可知,生成66gHBr需要四氢化萘的质量是,所以步骤①中水和四氢化萘的质量比约是1:0.8。
点评:该题综合性强,难度较大,对学生的综合素质提出了更高的要求,有助于培养学生规范的实验设计、操作能力。该制备性实验的试题,综合性强,理论和实践的联系紧密,有的还提供一些新的信息,这就要求学生必须认真、细致的审题,联系所学过的知识和技能,进行知识的类比、迁移、***,全面细致的思考才能得出正确的结论。
举一反三
下列常用的干燥剂中,能干燥氨气的是  (   )
A.浓硫酸B.碱石灰C.五氧化二磷D.无水氯化钙

题型:不详难度:| 查看答案
哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。
(1)写出实验室由氯化铵和熟石灰加热制取氨气的化学方程式:                       。检验氨气已装满的方法是:用_____________试纸靠近集气瓶口,现象为_________________。
(2)用图装置进行喷泉实验, 若加入酚酞,得到红色喷泉,若要得到蓝色喷泉呢,应加入酸碱指示剂         

(3)完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式,4NH3+   O2="==4NO" + 6     ,产物NO能在通常状况下被空气氧化为NO2,请完成下列反应生成硝酸的化学方程式:
4NO+ O2+2H2O="==" 4HNO3
  NO2     O2 + H2O="==" 4HNO3
(4)1.28 gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合,然后通入水中恰好完全反应无气体剩余,则该氧气的物质的量为      mol.
题型:不详难度:| 查看答案
某校化学研究性小组,利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所
含元素进行定性和定量检测,试回答:
 
(1)将燃煤充分燃烧,产生气体经化学分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四种气体,则该燃煤一定含有的元素为                .
(2)称取该燃煤样品Wg,通入纯氧使其充分燃烧,检测该燃煤中所含上述元素的质量分数。利用下列装置进行实验:
①指出上述装置中B、C、D、E的作用
B                           C                        
D                           E                       
②为了准确测量F中收集到的气体体积并能根据实验时温度、压强计算其物质的量,正确的实验操作是                                               
题型:不详难度:| 查看答案
取少量Fe2O3粉末(红褐色)加入适量盐酸,化学反应方程式为:                                     ,得到棕黄色的FeCl3溶液,用此溶液分别做如下实验:在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,煮沸后,滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即制得                      ,用激光笔照射烧杯中的液体,可以观察到液体中出现                 ,这个现象叫                        
题型:不详难度:| 查看答案
小王同学准备用CuSO4·5H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。
(1)小王同学选用的容量瓶容积的规格是                     mL;
(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途,分别是                                   
                                      
(3)小王同学通过计算,决定称取                   g CuSO4·5H2O。
(4)物质的量浓度误差分析:(填偏高、偏低、无影响)
①若容量瓶洗净后未干燥,残留少量水,则所配制的溶液浓度将        
②定容时,若眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将            
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.