下列气体不能用浓硫酸干燥的是( )A.H2B.SO2C.NH3D.N2
题型:不详难度:来源:
答案
C |
解析
试题分析:氨气是碱性气体,能和浓硫酸反应生成硫酸铵,故不能用浓硫酸干燥氨气,其余选项都是可以的,答案选C。 点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。该题的关键是掌握浓硫酸的性质以及各种气体的性质,然后灵活运用即可。 |
举一反三
用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100mL 1 mol/L的稀硫酸,现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒,配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是( )A.④③⑦⑤⑥ | B.②⑤⑦⑥ | C.①③⑤⑥⑦ | D.②⑥③⑦⑤⑥ |
|
(20分)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性,设计了如下装置:
(1)实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质______、_______。 (2)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为: B , D 。 (3)装置C的作用是 。 (4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验:
通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是 , 反应的离子方程式是 ; ②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的? 。 |
(Ⅰ)用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成1mol/L的稀硫酸.现实验室仅需要这种硫酸220mL.试回答下列问题: (1)配制稀硫酸时,应选用容量为________mL的容量瓶; (2)经计算需要用量筒量取_______mL浓硫酸,在量取时宜选用下列量筒中的____(填字母).(3)在量取浓硫酸后,进行了下列操作: ①等稀释的硫酸其温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切。 ③将浓硫酸缓缓注入盛适量蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中,正确的顺序是(填序号)________________。 (4)容量瓶使用之前,检查其是否漏水的具体操作为 。 (5)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸,其配制的稀硫酸浓度会________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 (Ⅱ)某同学称量mgNaOH固体配制V m L 4mol/L的NaOH溶液,下面是该同学配制过程的示意图,其操作中错误的是(填操作序号) 。 |
(12 分)以电石渣[主要成分是Ca(OH)2,含SiO2、Al2O3以及其它少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下:
回答下列问题: (1)电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为: _____________________________________、__________________________________。 (2)氯化过程的温度控制在75~80℃,该过程主要反应的化学方程式为: ________________________________________________________________________。 (3)该流程中加入活性炭的作用是_____________________________________________。 (4)该流程中碳化反应的离子方程式为_________________________________________。 (5)副产品A的化学式为________________。 |
某校化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。 (1)m g铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:①常温下碳与浓硫酸不反应;②_____________。 (2)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式____________。
(3)B中的现象是:____________;C的作用是:_______________。 (4)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_____________。 |
最新试题
热门考点