某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断[ ]A.R气态氢化物化学式为H2R B.R一定是ⅣA族元素C.R的气态氢化物比同周期其他
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某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断 |
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A.R气态氢化物化学式为H2R B.R一定是ⅣA族元素 C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D.R一定是第四周期元素 |
答案
A |
举一反三
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是 |
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A.原子半径:A>B>D>C B.原子序数:d>c>b>a C.离子半径:C>D>B>A D.原子的最外层电子数目:A>B>D>C |
对比下列几个式子:Cl+Cl→Cl2(放热247kJ),O+O→O2(放热493kJ)以及N+N→N2(放热946kJ)可以得出结论是 |
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A.在常温下氮气比氧气和氯气稳定 B.氯气.氮气.氧气常温下为气体 C.在常温下氯气比氮气和氧气稳定 D.氯气.氮气.氧气的密度不同 |
下列有关卤族元素的说法中,正确的是 |
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A.单质的熔、沸点随核电荷数的增加逐渐降低 B.单质的颜色随核电荷数和增加逐渐加深 C.单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强 D.氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强 |
下列各组物质的性质及粒子变化正确的是 |
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A.酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3 B.稳定性H2S>HCl>HBr>HI C.粒子半径Br->K+>S2->S D.还原性S2->Na>Br->Cl- |
下列元素中,原子半径最大的是 |
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A.锂 B.钠 C.钾 D.铷 |
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