某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中铜的质量分数，称取一定质量的混合物，按照下图1实验装置进行实验：Ⅰ定性分析（1）实验时要“先通一氧化碳气体，后加热”的目
题型：不详难度：来源：
Ⅰ定性分析
（1）实验时要“先通一氧化碳气体，后加热”的目的是______．
（2）装置A中发生反应的方程式为______．
（3）实验装置B中的现象是______，发生反应的化学方程式为______．
（4）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是______．
Ⅱ定量分析
该兴趣小组按照科学的方案完成实验后，对通入足量CO充分反应后的管内固体X进行如图2后续实验探究：
回答下列问题：
（5）写出固体X与稀盐酸反应的方程式______．
（6）根据以上实验流程，计算原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数．
答案
（2）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O3
| ||
（3）实验装置B中二氧化碳通入石灰水中，现象是 澄清石灰水变浑浊；发生反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20
（4）一氧化碳有剧毒，不能直接排放到空气中，故需将尾气点燃或用气球收集起来．
定量分析：（5）反应后管内固体是铁和铜的混合物，加入过量盐酸后，铁与盐酸反应产生氢气，化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（6）根据氢气的质量可求出铁的质量，根据铁元素的质量可求出氧化铁的质量．反应后溶液中的溶质是铁与盐酸反应生成的氯化亚铁和剩余的盐酸，固体C是铜，表面残留着盐酸，故可取最后的洗涤液滴加紫色石蕊试液，看是否变红确定是否洗涤干净．
故答案为：（1）排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸
（2）3CO+Fe2O3
| ||
（3）石灰水变浑浊CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20
（4）将尾气点燃或用气球收集
定量分析：（5）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（6）设铁的质量为x，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
x 0.4g
| 56 |
| x |
| 2 |
| 0.4g |
x=11.2g
所以氧化铁的质量为
| 11.2g×160 |
| 112 |
| 4g |
| 4g+16g |
举一反三
步骤Ⅰ：称取一定质量的粗铜样品，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量；
步骤Ⅱ：取“步骤Ⅰ”中所得滤渣在空气中充分灼烧，冷却到室温后称量；
步骤Ⅲ：根据测得数据推算出粗铜中铜的质量分数．
（1）步骤Ⅰ：验证稀盐酸过量的方法是 ；如果不对滤渣进行洗涤而直接干燥，称量结果将会（填“偏高”或“偏低”）．
（2）“步骤Ⅱ”中反应的化学方程式为 ；
（3）某同学认为，按以上方案完成“步骤Ⅰ”，在进行“步骤Ⅱ”时，将所得滤渣在空气中充分灼烧后，再补充适当操作，也可以推算出粗铜中铜的质量分数．写出补充的操作．
（1）食品变质是因为食品与空气中的______（填化学式，下同）发生化学反应，因此食品包装时常采用真空包装，有的食品包装中有一袋铁粉，其目的主要消耗______；
（2）某些食品采用充气包装，充入的气体应具有的化学性质是______，该气体可以是______（填一种物质的化学式）；
（3）家庭储存食品时，一般采用冷藏，冷藏的方法，从微观角度看，这种方法可以保鲜的原因是______．
进行猜想：甲同学认为：生成氧化钙和氧气；乙同学认为：生成氢氧化钙和氧气．
①你认为______同学的猜想是错误的，其理由是______．
②请设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表空格中．
