质量相等的两份过氧化氢溶液①和②，向①中加入少量的二氧化锰，同时把②加热，完全反应后，收集到氧气的量随反应时间变化的函数图象正确的是（ ）A．B．C．D．
题型：不详难度：来源：
A． | B． | C． | D． |
答案
举一反三
问题情景：在课外活动中，小斌按照课本实验（见图1）探究微粒的性质时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论．
实验探究与结论：小斌用图2装置进行实验．
（1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是______；从微观角度分析，此现象可说明的结论是______．
（2）“图2的实验装置，快速出现实验现象”说明固体氢氧化钠遇到浓氨水时可能会______（填“放热”或“吸热”）．
（3）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是（写出两点）
①______；②______．
思维拓展：小媚受小斌实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质．
（1）打开活塞K滴入稀盐酸后，小试管中发生的反应的文字表达式为______，发现两条用紫色石蕊试液润湿的试纸都变红，请你分析两条试纸变红的情况是______．
A．下面先变红，上面后变红 B．上面和下面一起变红
C．上面先变红，下面后变红 D．以上均有可能
小媚从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化可验证的二氧化碳的性质是______、______．
（2）小柔认为小媚的装置还可以验证：①二氧化碳能使澄清石灰水变混浊；②二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧．小柔为完成自己的两个验证实验，对小媚的实验进行的简单改进：验证①______、验证②______．
（1）它先将一节竹子浸在水里，钻个小孔，把装满水的集气瓶倒放在水中，让瓶口对准小孔，一串串气泡进入瓶内，它收集到了甲、乙两瓶气体．这种集气方法叫______；
（2）将放有足量红磷的燃烧匙伸入甲瓶（如图A）．用放大镜聚集阳光，使红磷燃烧，瓶内充满白烟．再将甲瓶倒放水中，松开夹子，结果流入的水约占瓶子容积的1/10．另往乙瓶中倒入澄清石灰水，发现马上变浑浊．这两个实验能说明竹子里的气体中含有______；
（3）那么竹子里的气体含量与空气（空气中的气体含量如图B）有什么区别吗？于是，它又用空气重复了上述实验．得出的结论是：______．
猜想：
①液体可能是：H2O2
②液体可能是______
实验：取少量液体向其中加入少量二氧化锰
现象：______
结论：液体是H2O2
反思：过氧化氢在加入二氧化锰后反应加快，能立刻产生大量氧气，可二氧化锰一定是此反应的催化剂吗？小强又加做了2个实验证实了二氧化锰在此反应中确实起催化作用．
实验一：在这步实验包含了2次称量，目的是______
实验二：利用了前面过氧化氢和二氧化锰反应后，试管里的残留药品继续实验，他的实验操作、现象和结论是______．
实验限选的试剂：稀盐酸、蒸馏水、二氧化碳．
提出问题：加热大理石（CaCO3）后残留的固体成分是什么？
作出猜想：
猜想1：残留固体是CaCO3
猜想2：残留固体是CaO
猜想3：残留固体是______．
设计实验，按要求完成下表：
| 实验步骤 | 预期的实验现象与结论 |
| 步骤1：取少量残留固体于试管中，加入一定量的 ②，振荡充分溶解，静置． | 若完全溶解，则说明原残留固体是③．若部分溶解，则原残留固体可能是④． |
| 步骤2：若步骤1中有未溶固体，则取上层清夜少许于试管中，通入CO2． | 若⑤则说明原残留固体中含有CaO，否则不含CaO． |
| 步骤3：若步骤1中有未溶固体，向该固体中加入⑥． | 若有气泡产生，则原残留固体中含有⑦．否则只含有⑧． |
| 某校化学兴趣小组同学做镁带在空气中燃烧的实验时，发现白色生成物中混有少量淡黄色固体．针对这一现象，他们开展了如下实验探究．请仔细阅读并完成下列探究报告． 探究目的：探究镁在空气中燃烧产生的淡黄色固体是镁与空气中什么物质反应产生的？ 分析猜想：分析空气中各种成分，寻找猜想依据． 干燥空气中各组分气体的体积分数大约是：氮气______%，氧气______%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03% 已学知识：氧气与镁反应生成的氧化镁是白色固体． 查阅资料：稀有气体化学性质稳定，一般不与其它物质反应． 猜想1：可能是镁与氮气反应生成淡黄色固体． 猜想2：可能是镁与二氧化碳反应生成淡黄色固体． 猜想3：可能是镁与______生成淡黄色固体． 实验一：镁带与氮气的反应 （一）获取氮气 （1）把空气除尘净化，除去二氧化碳和水蒸气，液化后再蒸发，先蒸发出来的气体就是氮气．这种方法属于______（选填“物理”或“化学”）方法．但在实验室里空气不易被液化． （2）如图是获取氮气的方法及装置．用燃烧法除去空气（已除去二氧化碳、水蒸气和杂质）中的氧气从而得到较纯净的氮气，燃烧匙内选用的物质最好是______． A．木炭 B．蜡烛C．红磷 D．铁丝 （二）燃烧镁带，观察现象 将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体． （三）实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁（Mg3N2）． 该反应的化学方程式是______． 实验二：将燃着的镁带伸入盛二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内出现白色固体和黑色固体．生成的黑色固体物质的化学式是______． 实验结论：镁在空气中燃烧产生的淡黄色固体是镁与空气中的______反应产生的． 反思与评价：通过上述的实验及所学知识，你对燃烧的条件有什么新的认识？______． 拓展与迁移：______（填“能”或“不能”）用镁条代替红磷完成测定空气中氧气含量的实验，理由是______．  |