某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀,只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液.请你对这瓶溶液进行鉴定,以确定是NaCl溶液,还是Na2CO3溶液.(1)鉴定该溶液

某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀,只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液.请你对这瓶溶液进行鉴定,以确定是NaCl溶液,还是Na2CO3溶液.(1)鉴定该溶液

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某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀,只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液.请你对这瓶溶液进行鉴定,以确定是NaCl溶液,还是Na2CO3溶液.
(1)鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂(任选两种)______、______.
(2)简述其中一种鉴定方法(包括步骤、现象及结论).
答案
(1)碳酸钠溶液呈碱性而氯化钠溶液为中性,可用石蕊试液鉴别两溶液;含碳酸根的溶液遇酸如盐酸、硫酸可放出气体,遇钙、镁等离子可形成碳酸钙等沉淀,可采取滴加盐酸或可溶性钙盐溶液的方法鉴别两溶液;要求所选物质为不同类别物质,因此应在指示剂、酸、盐中各选一种;
故答:稀盐酸,氯化钙;
(2)方法一:滴加稀盐酸鉴别,则应取样滴加稀盐酸后观察是否放出气体,有气体放出则为碳酸钠溶液,无气体放出为氯化钠溶液;
故答:将此瓶待测液取样于试管中,然后滴加稀盐酸,出现大量气泡,原溶液为碳酸钠溶液;若无明显现象,原溶液为氯化钠溶液.
方法二:滴加氯化钙溶液鉴别,碳酸钠可与氯化钙形成碳酸钙沉淀,而氯化钠与氯化钙溶液不反应则无明显现象;
故答:取少量液体于试管中,滴加氯化钙溶液,若出现白色沉淀,原溶液为碳酸钠溶液;若无明显现象,原溶液为氯化钠溶液;
方法三:滴加石蕊试液鉴别,碳酸钠溶液能使石蕊变蓝色,氯化钠溶液不能使石蕊变色,仍为紫色;
故答:取少量液体于试管中,滴加石蕊试液,若石蕊试液变红,原溶液为碳酸钠溶液;若试液仍为紫色,原溶液为氯化钠溶液.
举一反三
下列物质久置于敞口容器中,其质量增加且变质的是(  )
A.浓硫酸B.浓盐酸
C.氢氧化钠固体D.盐水
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小伟和小明两位同学在帮助化学老师整理实验室时,发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2],他俩决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究.
(1)提出问题:这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质?
(2)进行猜想:①氢氧化钙全部变为碳酸钙、②氢氧化钙部分变为碳酸钙、③氢氧化
钙没有变质.
(3)设计实验方案、进行实验:请你选择其中一种猜想参与探究,并填写下表.
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实验步骤实验现象实验结论
取样品粉末,加入适量的水,充分搅拌,过滤.
①取少量滤液于试管中,滴入酚酞试液.
②取少量滤渣(或氢氧化钙样品)于试管中,加入盐酸.
①______
②______
①______
②______
某探究小组在实验室里探究实验室制取二氧化碳的原理,(仪器有石灰石、稀盐酸、稀硫酸、水、碳酸钠、碳酸钙粉末等)他们将两块石灰石分别放入稀盐酸和稀硫酸中发现了一个现象,稀盐酸与石灰石反应速率快,而稀硫酸与石灰石反应速率却很慢,这是为什么呢?小组成员查阅资料发现:化学反应速率和温度、反应物的接触面积、催化剂、反应物浓度四大因素有关.于是小组提出如下四大猜想,请你完成下列有关问题:
猜想:1、温度太低.
      2、稀硫酸中的石灰石与稀硫酸接触面积太小.
      3、水和石灰石能反应,HCl对反应有催化作用.
      4、______.
小组进行实验探究如下:
首先排除猜想1,原因是______;
对于猜想2我们可以采取的验证实验是______;
若你还能对猜想3和4提出合理的验证实验,每写对一个加两分,最多奖励4分.(化学试卷总分不超过60分).
对于猜想3我们可以采取的验证实验是______;
对于猜想4我们可以采取的验证实验是______.
影响化学反应快慢的因素很多,如催化剂二氧化锰能加快双氧水的分解速率.请你列举对影响化学反应快慢的其他可能因素再作出两种猜想,并填空:
猜想1:______.
猜想2:______.
卢瑟福在α粒子散射实验的基础上提出了原子核式结构模型,卢瑟福的这一研究过程是一个(  )
A.建立模型的过程B.得出结论的过程
C.提出问题的过程D.验证证据的过程