为了探究稀盐酸与氢氧化钠混合后的溶液中含有哪些溶质，甲、乙、丙三位同学作出了以下的猜想．
甲：可能只含有NaCl；
乙：可能含有NaCl和NaOH；
丙：______．
假设你是丙同学，请你提出一个与甲、乙同学不同的猜想，把猜想写在丙后的横线上．并对你自己的猜想设计一个简单的实验加以证明．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | | ______ | ______ | 自己的猜想成立 |
答案
稀盐酸与氢氧化钠混合生成氯化钠和水；如果盐酸剩余，溶液的溶质是盐酸和氯化钠；如果氢氧化钠剩余，溶液的溶质就是氢氧化钠和氯化钠，故答案为：可能含有NaCl和HCl．
盐酸是酸性溶液，紫色石蕊试液遇到盐酸会变红，即可证明盐酸是否存在．故答案为：
| 实验步骤 | 实验现象 | 取所得溶液少量于试管中，向其中
加入紫色石蕊试液 | 溶液变为红色
（其他方案合理即可） |
举一反三
现代建筑部的门窗框架常用古铜色的硬铝制造，取硬铝样品作如下实验．（已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑）
由此可推知，硬铝的组成可能为（ ）| A．Al Cu Mg Si | B．Al Mg Si Zn | | C．Al Fe C Cu | D．Al Mg Zn Fe |
| 2009年2月12日，我外交部就法国某公司拍卖我国两件重要文物兔首和鼠首（见图1），发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权．目前我国正在积极追讨这两件文物．兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）．为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学实验小组进行了如下探究：
（I）探究铜绿的组成
【查阅资料】通过查阅资料知道：铜绿受热易分解．
【设计与实验】
（1）小芳从其它铜器上取下适量的干燥铜绿，按如图2所示装置进行实验．在实验过程中，观察到：试管口内有水珠出现，说明了铜绿中含有氢、氧元素；澄清石灰水变浑浊，说明了铜绿中含有______元素．
（2）小芳取下少量试管内反应后的剩余物，放入另一支试管中，滴入稀硫酸，充分反应后，溶液变蓝色，说明铜绿中含有______元素．
【实验结论】铜绿是由铜、氢、氧和碳元素组成的．
（II）探究铜生成铜绿的条件
【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热会分解生成三种氧化物．
铜绿分解的化学方程式为______．
【猜想与假设】据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及______共同作用而形成的．
【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图3所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“
”为铜片）：
实验较长时间后，发现______试管中铜片最先生锈（填试管字母编号）．
【评价与改进】小曲认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是（用图表示亦可）______．
【拓展与应用】小明发现从不同地点收集到的两个铜器（一个是纯铜做的，一个是青铜做的）中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀．小明的分析是否全面？______．请你说明理由______． | 某研究小组测定Cu-Fe合金和Fe-Al合金中铁的质量分数．向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生ag氢气，则下列说法正确的是（ ）| A．当粉末为Fe-Al合金时，a可能为0.2g | | B．当粉末为Cu-Fe合金时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Fe2+和Cu2+ | | C．当粉末为Cu-Fe合金时，若a为0.1g，则该种合金中含铁的质量分数为50% | | D．当粉末为Fe-Al合金时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8% |
| 小明看到一则新闻：某月某日，某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火．电石遇水为什么会引起火灾？请教老师后获知：电石主要成分为碳化钙（CaC2），它没有可燃性但遇水会产生气体．于是小明在老师的指导下进行了以下探究，请完成下列报告．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 | | 向盛有一小块电石的试管中，滴入少量的水 | 发现有气泡产生，用手去摸试管外壁，感觉到______ | 电石与水反应放热 | | 收集一小试管该气体，点火 | 观察到有明亮的火焰 | 该气体具有______性 | | ______ | 该气体中一定含有碳、氢元素 | 为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明，按要求填写：
（1）选用的试剂为______，实验现象为______．
（2）选用的试剂为______，实验现象为______． | 最新试题
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