(1 )小丽在购买的袋装薯片中发现有一个小袋,上面标有“成分:CaO 、Fe ;作用:防潮、防氧化;警告:禁止食用”等字样,撕开小袋,发现里面的固体粉末有少许是
题型:江苏月考题难度:来源:
(1 )小丽在购买的袋装薯片中发现有一个小袋,上面标有“成分:CaO 、Fe ;作用:防潮、防氧化;警告:禁止食用”等字样,撕开小袋,发现里面的固体粉末有少许是棕红色的,大多数是灰白色的。经过分析,她认为棕红色粉末是Fe2O3,灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe ,为验证自己的判断,小丽打算进行实验探究,请你一同参与。 【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe 。 【查阅资料】①氢气具有还原性,能夺取某些金属氧化物中的氧,使金属还原, ②白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色。 【实验设计】装置如下图所示: |
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【实验预测与分析】 ①若要证实样品中含有CaCO3,B 中观察到的实验现象是_____________________ ,B 中发生反应的化学方程式为_____________________ 。 ②若要证实样品中含有Fe ,D 中应观察到的实验现象是________________________ ,E 中应观察到的实验现象是________________________ 。 ③看了小丽的分析结论,有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质,请你写出其中一种物质的化学式__________________ 。 ④小丽认为棕红色粉末Fe2O3也能与盐酸反应,请你写出反应的化学方程式____ _______________________ 。 |
(2 )黄铜是铜、锌合金,它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数,现取20g 该样品粉碎,加入到100g 稀硫酸中,恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6 克。 ①反应生成氢气的质量是__________________ , ②黄铜样品中铜的质量分数是_______________ , ③计算稀硫酸中溶质的质量分数。 |
答案
(1 ) ①澄清石灰水变浑浊;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O; ②黑色固体变成红色;白色固体变成蓝色; ③CaO或Ca(OH)2; ④Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; (2 ) ①0.4g; ②35%; ③解:设稀硫酸中溶质的质量为x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 98 2 x 0.4g 98:x=2:0.4g 解得:x=19.6g 稀硫酸中的溶质的质量分数=19.6g/100g*100%=19.6% 答:稀硫酸中溶质的质量分数为19.6% |
举一反三
如图所示是证实植物进行光合作用的实验装置。取一个大烧杯装入大半杯水,烧杯内放入一些金鱼藻,并通入一定量的气体a,静止一段时间后,用漏斗罩住金鱼藻,然后将盛满水的试管倒置于漏斗上,过一会儿,试管内有许多气泡产生,管内液面下降,根据这一实验,完成下列问题: |
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(1)写出实验室制取气体a的化学方程式__________________________。 (2)通入气体a的目的是_______________________________。 (3)当试管内的液面处于图示位置时,则试管内的气体压强_________(选填“大于”“等于”或“小于”)外界大气压强。 (4)试管内的气体可用_______________________来检验。 (5)欲达到该实验目的,装置必须置于有___________________________环境中。 |
小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质,通过化学学习知道该物质为铜锈,俗称“铜绿”,主要成分是Cu2(OH)2CO3。 [提出问题]铜是在什么条件下锈蚀的?小林对此进行了探究。 [猜想]根据铜锈的化学式,猜想铜生锈可能是铜与水、____________、____________共同作用的结果。 [探究]借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验,小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如图所示: |
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(1)实验较长时间后,发现____________ (填字母编号)试管中的光亮铜片最先生锈。 (2)从优化实验的角度考虑,A实验是多余的,他只考虑了水这个单一条件。C试管中除光亮铜片、蒸馏水外,还有的另外一种物质为____________。 (3)D试管中除光亮铜片外,还有的另外两种物质为____________;从D试管的实验中,获得的结论是________________________。 [评价与改进]我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善,要得出正确结论,还要补充的一个实验是(可图示) ______________。 [反思与小结]通过“铜片锈蚀条件的探究”实验,我获得的启示是_____________。 |
一个科学探究活动一般的顺序为 |
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①查阅资料,收集证据 ②证实、修正或否定自己的推测,得出合理的结论 ③依据已有经验作出有关推测④制订方案,进行实验 ⑤进行分析、归纳、推理和验证等 A.①②③④⑤ B.③④①⑤② C.④①③⑤② D.③④③⑤②① |
某地下水含有大量Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2.用试管取少量,加入肥皂水,振荡,若出现大量浮渣和浑浊,是硬水,该水长期煮沸,锅底会产生一层白色固体(水垢),某化学小组对该白色固体(水垢)的成分进行探究: (1)提出猜想: 猜想①白色固体是CaCO3 猜想②白色固体是Mg(OH)2 猜想③白色固体是CaCO3和Mg(OH)2 (2)设计实验: |
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(3)反思一评价:你认为不够严密的结论是____________(填结论1或结论2),理由是_______________________同学们经过反复讨论提出了验证猜想③的实验方案:(以下微溶物视为易溶物) |
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上述步骤(1) 中有关化学方程式是_____________________ _________( 写一个) |
某校化学兴趣小组的同学对敞口放置的固体烧碱的变质程度开展了探究。写出烧碱发生变质反应的化学方程式______________________________________。为确定固体混合物中碳酸钠的质量分数,他们设计了如下几种不同的实验方案: [方案一] 气体分析法。 (1)若用图甲中的收集装置,则所测CO2气体的体积________(填“偏大”、“偏小”、“不变”),理由是________,你的改进措施是__________ 。 (2)若用乙装置测定CO2的质量(碱石灰是CaO和NaOH的混合物)。该实验设计中的缺陷是______________(答一点即可)。 |
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[方案二]沉淀分析法。资料:部分碱和盐的溶解性表(20℃) |
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发生反应的化学方程式是____________,溶液M中的溶质是_____________。 |
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