在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如图所示三个实验：（所用金属的形状与大小及稀盐酸的用量均相同） （1）实验①中的反应化学方程式为_______
题型：专项题难度：来源：
（2）一段时间后，根据实验②观察到现象，可得出结论是_________．
（3）乙同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，还需要利用如图所示的实验装置，补充实验来实现探究目的．
（4）丙同学用100g上述实验的盐酸分别跟足量的铁和锌反应，并绘制了生成氢气的质量（m/g）与时间（t/s）的关系图（如图所示）．试回答：
②若用100g盐酸与足量的铁反应能生成0.4g氢气．那么：
（Ⅰ）该盐酸溶液含HCl质量是 _________ ．
（Ⅱ）该盐酸中溶质的质量分数是 _________ ．
答案
（2）铜的活泼性大于银
（3）Cu，HCl（答案合理即可）
（4）①A
②（Ⅰ）设反应掉的HCl的质量为X
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
73 2
x 0.4g
=
X=14.6g
（Ⅱ）
×100%=14.6%举一反三
（1）提出假设：
假设1：该溶液可能是_________．
假设2：该溶液可能是H2SO4溶液．
（2）设计实验方案；基于假设2设计实验方案（不必写出）
（3）实验过程
Ⅰ．实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有________的性质．
Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件外，还需满足另外两个条件是_________、_________．
查阅资料：在常温下Na2O2和CO2、Na2O2和H2O均能发生化学反应．无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色．
设计实验：经过讨论后，小组同学设计了图2的实验进行探究．
[实验步骤]
①按图2装配好装置，并检查其气密性；
②相关的试剂放入对应的仪器中；
③打开分液漏斗的活塞，把稀盐酸缓缓滴入锥形瓶内，并固定活塞位置；
④一段时间后，观察E中现象，再在a处放置一根带火星的小木条，观察现象．
[实验分析和结论]
（1）B装置的作用是_________． C装置的作用是_________；D装置的作用是_________．
（2）E装置的烧杯内“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应中_________（填“吸收”或“放出”）热量，使氢氧化钙_________而析出．
（3）“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了_________，使棉花满足了燃烧条件．
| 序号 | 实验装置 | 实验操作 | 实验现象、解释 或结论 |
| （1） |  | ①关闭活塞K，给木 炭加热． ②熄灭酒精灯，待木 炭冷却后，打开活塞 K，通入氧气． ③点燃酒精灯，给木 炭加热． | ①木炭不燃烧． ②木炭不燃烧． ③木炭燃烧．由此说 明可燃物燃烧的 条件是_________． |
| （2） |  | 打开分液漏斗的玻璃 | 观察到的现象是___ ___，由此说明二氧 化碳的性质是______ ___． |
| （3） |  | 打开分液漏斗的玻 璃塞和活塞K，将水 注入人字形管中． | 观察到的现象是_____ ____，出现此现象的原 因是___ _________． |
| 某种胃药的止酸剂为碳酸钙，某课外活动小组为测定胃药中碳酸钙的质量分数，设计了以下几步实验操作（设药片中的其它成分不与盐酸反应）：①配制质量分数为2.5%、密度为1.02克/ml的盐酸②取一粒药片（药片质量相同，均为0.5g），研碎后加20毫升蒸馏水③用所配制的盐酸和胃药进行反应，测得实验中反应掉的盐酸的体积为10ml．请回答下列问题： | |||
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| （1）在上述实验中运用的科学方法是_________（填“定性实验”或“定量实验”） （2）下图所示的仪器中，在配制质量分数为2.5%的盐酸过程中不需要的仪器是_________．（填选仪器序号） （3）根据上述实验数据，计算药品中碳酸钙的质量分数．（计算结果精确到0.001；相对原子质量：H：1；C：12；Ca：40；O：16；C：135.5）（提示：要有详细的解题过程） | |||
| 化学实验小组讨论测定双氧水溶液中过氧化氢的质量分数． [查阅资料]：常温下氧气密度为1.42g/L；碱石灰干燥剂是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，极易吸收水蒸汽和二氧化碳． | |||
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| [设计原理]：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出其中过氧化氢的质量，从而可知双氧水的溶质质量分数． [过程方法]： ①组长首先设计（如图A）：向装有样品溶液（20g）的锥形瓶（75g）中投入0.5g二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1g，则产生氧气的质量是_________g（列式并计算），双氧水溶液含过氧化氢_________mol（写出具体计算过程），双氧水溶液的溶质质量分数为_________． ②小林对组长的图A设计提出质疑，设计了如图B的方案，即在组长方案的锥形瓶上加一装有碱石灰干燥管，然后再操作，请说明小林质疑的理由是_________． ③小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是设计了如图C的方案（试剂用量不变）．请说明小明认为他们误差较大的原因：_________．如果要满足实验要求减小误差，小明需选用_________mL的量筒（填250mL、500mL、600mL）． |