下面是某兴趣小组同学做的3个小实验．根据实验内容回答下列问题．序号  实验装置 实验操作实验现象、解释或结论（1）①关闭活塞K，给木炭加热． ②熄灭酒精灯，待木

下面是某兴趣小组同学做的3个小实验．根据实验内容回答下列问题．序号  实验装置 实验操作实验现象、解释或结论（1）①关闭活塞K，给木炭加热． ②熄灭酒精灯，待木

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下面是某兴趣小组同学做的3个小实验．根据实验内容回答下列问题．

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举一反三

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序号	实验装置	实验操作	实验现象、解释 或结论
（1）		①关闭活塞K，给木 炭加热． ②熄灭酒精灯，待木 炭冷却后，打开活塞 K，通入氧气． ③点燃酒精灯，给木 炭加热．	①木炭不燃烧． ②木炭不燃烧． ③木炭燃烧．由此说 明可燃物燃烧的 条件是_________．
（2）		打开分液漏斗的玻璃 塞和活塞K，将稀硫 酸注入小试管中．	观察到的现象是___ ___，由此说明二氧 化碳的性质是______ ___．
（3）		打开分液漏斗的玻 璃塞和活塞K，将水 注入人字形管中．	观察到的现象是_____ ____，出现此现象的原 因是___ _________．
（1）与氧气接触、温度达到着火点 （2）小试管中有大量气泡产生，试管外壁干燥的试纸无变化，润湿的试纸由紫色变为红色，且下层试纸先变红； 二氧化碳能与水反应且密度比空气大 （3）饱和石灰水和饱和硝酸钾溶液中均有固体析出； 氢氧化钠溶于水放热，熟石灰的溶解度随温度升高而降低；硝酸铵溶于水吸热，硝酸钾的溶解度随温度的降低而降低
某种胃药的止酸剂为碳酸钙，某课外活动小组为测定胃药中碳酸钙的质量分数，设计了以下几步实验操作（设药片中的其它成分不与盐酸反应）：①配制质量分数为2.5%、密度为1.02克/ml的盐酸②取一粒药片（药片质量相同，均为0.5g），研碎后加20毫升蒸馏水③用所配制的盐酸和胃药进行反应，测得实验中反应掉的盐酸的体积为10ml．请回答下列问题：
（1）在上述实验中运用的科学方法是_________（填“定性实验”或“定量实验”） （2）下图所示的仪器中，在配制质量分数为2.5%的盐酸过程中不需要的仪器是_________．（填选仪器序号） （3）根据上述实验数据，计算药品中碳酸钙的质量分数．（计算结果精确到0.001；相对原子质量：H：1；C：12；Ca：40；O：16；C：135.5）（提示：要有详细的解题过程）
化学实验小组讨论测定双氧水溶液中过氧化氢的质量分数． [查阅资料]：常温下氧气密度为1.42g/L；碱石灰干燥剂是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，极易吸收水蒸汽和二氧化碳．
[设计原理]：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出其中过氧化氢的质量，从而可知双氧水的溶质质量分数． [过程方法]： ①组长首先设计（如图A）：向装有样品溶液（20g）的锥形瓶（75g）中投入0.5g二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1g，则产生氧气的质量是_________g（列式并计算），双氧水溶液含过氧化氢_________mol（写出具体计算过程），双氧水溶液的溶质质量分数为_________． ②小林对组长的图A设计提出质疑，设计了如图B的方案，即在组长方案的锥形瓶上加一装有碱石灰干燥管，然后再操作，请说明小林质疑的理由是_________． ③小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是设计了如图C的方案（试剂用量不变）．请说明小明认为他们误差较大的原因：_________．如果要满足实验要求减小误差，小明需选用_________mL的量筒（填250mL、500mL、600mL）．
用下面的装置将一定量的CO2和CO的混合气体进行分离和干燥。图中的a、b、c、d均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭。请选择适宜的试剂完成上述实验。
供选用的试剂有：①稀硫酸②浓硫酸③氢氧化钠溶液④澄清的石灰水（试剂均足量）   实验分以下两步进行：    （1）关闭b、c，打开a、d，则甲中发生反应的化学方程式为_______________，丙中试剂为_______ (填数字序号)。若乙装置中的现象是__________ ，说明甲装置中反应是充分的。 此步实验后收集到的气体是____________。   （2）在甲装置的分液漏 斗中加入试剂①，然后_________________________，即可收集到另一种气体。
“过 氧化钠（Na2O2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？ 【查阅资料】  ①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑  ;2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性。 ③Na2CO3+ CaCl2═CaCO3↓+2 NaCl 【猜想与假设】（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物 （2）粉末成分是______________________的混合物 （3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物 …… 【设计实施方案】
【解释与结论】同学们经过认真分析，得出了以下结论。
【反思与评价】（1）实验室在保存过氧化钠时应注意_______________。 （2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH。你认为该方案是否合理并说明理由____________________________。
一瓶无色液体A，含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的两种；一包白色粉末B，含有CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的两种。化学小组的同学为了探究A和B的成分，设计了如下图所示的实验方案，请根据图示过程回答问题。
(1)固体C难溶于水，是一种常见的补钙产品，则固体C是__________（填写化学式和名称均可，下同），与盐酸反应的化学方程式为___________； (2)液体A中一定含有__________，白色粉末B中一定含有_________。写出滤液1与液体A之间发生反应的化学方程式为____________。 (3)小组同学们分析发现：假设溶液A滴加适量，若滤液2中只含有一种溶质，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是____________；若滤液2中含有两种溶质，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是______________。