小明发现家中一枚戒指生满了铜绿,他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习.[查阅资料]真金在空气中不会生锈,生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金;铜长期露置在潮湿的空
题型:专项题难度:来源:
小明发现家中一枚戒指生满了铜绿,他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习. [查阅资料]真金在空气中不会生锈,生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金;铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿,其主要成分是碱式碳酸铜,碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2. (1)据上述资料可推知,碱式碳酸铜由 _________ 种元素组成. [实验探究]将该枚戒指加入过量稀盐酸中,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为蓝绿色. (2)小明认为:气体中除了含有CO2,还可能含有少量 _________ .实验室常用 _________ 的方法检验这种可能含有的气体. (3)小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌.小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外,还应该含有 _________ 、 _________ .他取适量上述蓝绿色溶液,加入光亮的铁片,观察到了现象:① _________ ,② _________ ,证实了自己的观点. (4)小娟取适量新制的FeCl2溶液,加入锌粒,一段时间后,溶液颜色变浅.结合小华的实验可推知:铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是 _________ . (5)小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量,取一枚同材质的“金戒指”,称得质量为3.8g.在老师的指导下,将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后,最终得到纯净的氧化铜,称得质量仍然为3.8g(实验过程中铜元素损失忽略不计).则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少?(写出计算过程) |
答案
(1)四 (2)H2;点燃 (2)CuCl2;HCl;①有气泡产生;②有红色物质析出 (3)Cu;Fe;Zn (4)CuO中Cu%=×100%=80% 3.8gCuO中mCu=3.8g ×80%=3.04g 据Cu元素守恒知:3.8g“金戒指”中mCu=3.04g“金戒指”中Cu%=×100%=80% |
举一反三
某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁.某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3),要求全过程不引入其他金属元素.设计实验方案如图所示: |
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回答下列问题. (1)加入过量A溶解后,再进行操作a时玻璃棒的作用是 _________ . (2)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 _________ . (3)溶液甲中的金属离子是 _________ (写离子符号). (4)步骤①②③中所发生的化学反应,其中属于置换反应的是 _________ (填序号). (5)铁红是炼铁的主要原料,写出用CO和铁红炼铁的化学方程式 _________ . |
甲乙两同学在学习了酸的性质后,知道盐酸溶液中存在氢离子和氯离子.那么,盐酸溶液能导电吗?为了探究这个问题,他们设计了如图所示的电路.如果盐酸溶液能导电,电路中的小灯泡就能发光. |
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选择器材:干电池两节、“2.5V 0.3A”小灯泡一只、电流表、开关、导线若干、烧杯、10%稀盐酸溶液. 在选择用什么金属作电极时出现了争议:甲同学认为可以用铁片,乙同学认为用铜片更好.经讨论后他们选择了铜片. 实验过程:连接电路,闭合开关后看到小灯泡发光,电流表示数为0.28A. 实验结论:稀盐酸溶液能导电. 交流反思: (1)他们选择铜片作电极而不用铁片,因为铁与稀盐酸反应,会干扰实验.请写出该反应的化学方程式_________. (2)小灯泡发光时,稀盐酸溶液中氢离子的移动方向是_______(填“A→B”或“B→A”) (3)实验过程中小灯泡两端的电压是_________V.(计算保留两位小数) |
一般情况下,金属越活泼,与酸反应的速度越快.为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下的实验,实验步骤: ①取A、B、C三支试管,分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液,②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe,立即把三个相同的气球分别套在各试管口上. 实验现象分析: (1)比较后发现气球膨胀速度最快的是A试管,表明Mg、Zn、Fe三种金属中Mg最活泼,写出Mg与盐酸反应的化学方程式: _________ . (2)实验室一般选用Zn而不选用Mg、Fe制取氢气的主要原因是: _________ . (3)为使探究达到预想目标,实验过程中需要注意的关键操作是: _________ . |
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一般情况下,金属越活泼,与酸反应的速度越快.为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下的实验. [实验步骤]: ①取A、B、C三支试管,分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液; ②分别加入足量的、大小相同的Mg、Zn、Fe,立即把三个相同的气球分别套在各试管口上. [实验预测与分析] (1)写出铁与盐酸反应的化学方程式: _________ . (2)气球膨胀速度最快的是 _________ (填试管编号) (3)该实验表明,实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因 _________ . (4)步骤②是实验获得成功的关键,你认为在操作过程中小组成员之应该 _________ . |
VC又名抗坏血酸,易溶于水,易被氧化,能与碘反应。人体缺乏VC可能引发许多疾病。某研究性学习小组对它研究如下: (1)猜想:VC可能具有酸性。 (2)实验方案: 提供试剂:VC药片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、NaOH溶液、pH试纸。(实验仪器自选) 根据以上试剂,请帮助他们设计出两种实验方案,并写出实验现象: |
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(3)结论:VC具有酸性,根据VC的性质,判断下列物质中能与VC反应的是 ( ) A.Mg B.KCl C.NaOH D.CuSO4 (4)某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C,放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响。他设计了如下实验方案: Ⅰ 把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎,用纱布将汁液挤入两个烧杯中; Ⅱ 取两支盛有2 mL 蓝色碘的淀粉溶液的试管,分别滴加上述两种汁液,边加边振荡,直到蓝色刚好消失,记录滴数如下: |
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请回答下列问题: ①你认为西红柿中维生素C含量高的是________; ②你从中得到的启示是_____________。 |
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