碱石灰是实验室常用的干燥剂。[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？[进行猜想](1)久置碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2

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碱石灰是实验室常用的干燥剂。
[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
[进行猜想](1)久置碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)₂、Na₂CO₃、CaCO₃等成分。上述五种物质中，属于碱的是____。样品中可能含有Ca(OH)₂、Na₂CO₃的原因是______________________、________________________。（用化学方程式表示）
[实验过程]

试回答下列问题：
(2)操作①的名称是____。
(3)根据实验操作及现象，下列说法正确的是____（填序号）。
A．样品加水后容器壁发热，说明样品中一定含有CaO
B．样品加足量水后仍有固体，说明样品中一定含有CaCO₃C．溶液A加入CaCl₂溶液后产生固体，说明样品中一定含有Na₂CO₃D．溶液C加入酚酞变红，说明样品中一定含有NaOH
(4)向溶液A中加入CaCl₂溶液后，判断加入CaCl₂溶液过量的方法是_____________________。
(5)写出溶液C中所含阴离子的符号____。
[实验结论]该久置碱石灰样品中肯定含有的成分是____（填化学式），其他成分尚不能确定。

答案

(1)NaOH、Ca(OH)₂；CaO+H₂O==Ca(OH)₂；2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O
(2)过滤
(3)C
(4)取少量上层清液，滴加CaCl₂溶液，如无白色沉淀产生，则说明加入的试剂过量
(5)OH^-、Cl^-；Na₂CO₃

举一反三

小波在“化学氧自救器”的说明书中看到“人呼出的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾KO₂）接触能产生氧气”，对自救器内发生的化学反应原理产生了探究***。他与同学们一起进行了实验探究活动。
活动I：探究CO₂与超氧化钾(KO₂)反应确实可以生成O₂。
【查阅资料】超氧化钾(KO₂)能与CO₂、H₂O反应生成O₂；

未查到超氧化钾(KO₂)能否与HCl气体反应的资料。
【进行实验】同学们设计了如下实验装置。其中A装置的作用是除去CO₂中混入的HCl气体，该反应的化学方程式是______________________。B装置中盛放的液体药品是____。D装置的作用是__________________（用化学方程式表示）。为了得出结论，最后还要进行的实验操作是____。

活动Ⅱ：探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气外还生成什么物质。
【老师提示】二氧化碳与超氧化钾反应的产物只有氧气和某化合物。
【作出猜想】二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是什么？
小波同学作出了三种猜想：①是一种酸；②是一种碱；③是一种碳酸盐。
通过分析，小英同学认为猜想①和②是错误的，她得出此结论的依据是______________________。
【进行实验】验证猜想③是正确的。

【反思评价】二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式是______________________。滴加稀盐酸后，若不将产生的气体通入澄清石灰水，就不能验证猜想③是正确的，其理由是_________________。

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实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。

查阅资料：1.Ca(OH)₂、Na₂CO₃溶于水无明显的温度变化。
2.CaCl₂+Na₂CO₃==2NaCl+CaCO₃↓。
3 CaCl：溶液呈中性。
(1)滤渣B中一定含有____，产生该物质的化学方程式可能是__________（写出一个即可）。
(2)滤液C成分的探究。
【猜想】滤液C中的溶质可能为①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Na₂CO₃；④______________。
【设计方案并进行实验】
甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是Na₂CO₃。
乙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH。
丙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加Ca(OH)₂溶液，有白色沉淀产生；向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na₂CO₃。
【反思与评价】丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且作出了正确的判断。他认为滤液C中的溶质一定含有____，可能含有NaOH。
(3)为进一步确认猜想⑧正确，请你帮助他设计实验进行验证。

(4)实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水，溶解时放出大量的热。综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是____（填序号）。
①样品中一定含NaOH；②样品中一定含Na₂CO₃；③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种

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用下面的装置将一定量的CO₂和CO的混合气体进行分离和干燥。图中的a、b、c、d均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭。请选择适宜的试剂完成上述实验（仪器的固定装置已经省略）。

可供选择的试剂有：①浓硫酸；②稀硫酸；③浓盐酸；④稀盐酸；⑤澄清的石灰水；⑥氢氧化钠溶液
实验分以下两步进行：（所选的试剂均用序号表示）
(1)关闭b、c，打开a、d，则甲中试剂为____，丙中试剂为____。若乙装置中的现象是____，说明甲装置中反应是充分的。此步实验后收集到的气体是____。
(2)在甲装置的分液漏斗中加入试剂②或④，关闭活塞____（填写序号，下同），打开活塞____，再经过丙装置后即可收集到另一种气体。此步实验中发生的反应的化学方程式为________________。

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同学们在探究碱溶液与酚酞溶液作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液（如图），溶液变成了红色，但是一会儿红色就消失了。为此某化学小组的同学进行了如下探究。
【提出猜想】甲：可能是酚酞溶液变质的缘故。
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故。
丙：可能是氢氧化钠与酚酞混合后与空气中氧气反应，使红色消失的缘故。
丁：可能与氢氧化钠溶液的质量分数有关。

【查阅资料】酚酞是一种常用酸碱指示剂，遇碱性溶液变红。
【讨论分析】
(1)甲同学提出猜想后，很快被小组同学否定了，其理由是____________________。
(2)经过思考，大家认为乙同学的猜想也不正确，其理由是_________________________。
【实验设计】
(3)为验证丙同学的猜想是否正确，小组同学做了如下实验，请完成表中内容：

(4)为验证丁同学的猜想是否正确，小组同学进行了如下实验探究，请回答有关问题。

【知识拓展】
(5)若将质量分数为10%和20%的氢氧化钠溶液等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数是____。
A．10% B．15% C．20% D．30%

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利用化学反应中生成的气体产生的压力，可使多个化学反应依次发生，下图所示装置气密性良好，A-F各装置中盛放的物质分别为：A．5%的双氧水B．二氧化锰C．稀硫酸D．能溶于水的固体E．浸有紫色石蕊溶液的棉花F．无色溶液，将A中液体加入B中，关闭活塞，多个反应依次发生，D中有气泡产生，E中棉花呈红色。

请回答下列问题：
(1)B中二氧化锰所起的作用是____。
(2)D中的固体是____，发生反应的化学方程式为___________________________。
(3)E中出现红色的原因是_______________。
(4)若要检验D中产生的气体仍有剩余，F中应盛放____溶液，反应的化学方程式为_________________。

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