小波在“化学氧自救器”的说明书中看到“人呼出的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾KO2）接触能产生氧气”，对自救器内发生的化学反应原理产生了探究***。他

题型：北京模拟题难度：来源：

小波在“化学氧自救器”的说明书中看到“人呼出的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾KO₂）接触能产生氧气”，对自救器内发生的化学反应原理产生了探究***。他与同学们一起进行了实验探究活动。
活动I：探究CO₂与超氧化钾(KO₂)反应确实可以生成O₂。
【查阅资料】超氧化钾(KO₂)能与CO₂、H₂O反应生成O₂；

未查到超氧化钾(KO₂)能否与HCl气体反应的资料。
【进行实验】同学们设计了如下实验装置。其中A装置的作用是除去CO₂中混入的HCl气体，该反应的化学方程式是______________________。B装置中盛放的液体药品是____。D装置的作用是__________________（用化学方程式表示）。为了得出结论，最后还要进行的实验操作是____。

活动Ⅱ：探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气外还生成什么物质。
【老师提示】二氧化碳与超氧化钾反应的产物只有氧气和某化合物。
【作出猜想】二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是什么？
小波同学作出了三种猜想：①是一种酸；②是一种碱；③是一种碳酸盐。
通过分析，小英同学认为猜想①和②是错误的，她得出此结论的依据是______________________。
【进行实验】验证猜想③是正确的。

【反思评价】二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式是______________________。滴加稀盐酸后，若不将产生的气体通入澄清石灰水，就不能验证猜想③是正确的，其理由是_________________。

答案

活动I：NaHCO₃+HCl==NaCl+H₂O+CO₂↑；浓硫酸；2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O；将带火星的木条伸入集气瓶中
活动Ⅱ：质量守恒定律（或二氧化碳与超氧化钾都不含氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成含有氢元素的酸或碱）；2CO₂+4KO₂==2K₂CO₃+3O₂；若超氧化钾有剩余，加入盐酸后会产生氧气，也能观察到有气泡产生，不能证明样品中含有碳酸盐（其他合理答案也可）

举一反三

实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。

查阅资料：1.Ca(OH)₂、Na₂CO₃溶于水无明显的温度变化。
2.CaCl₂+Na₂CO₃==2NaCl+CaCO₃↓。
3 CaCl：溶液呈中性。
(1)滤渣B中一定含有____，产生该物质的化学方程式可能是__________（写出一个即可）。
(2)滤液C成分的探究。
【猜想】滤液C中的溶质可能为①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Na₂CO₃；④______________。
【设计方案并进行实验】
甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是Na₂CO₃。
乙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH。
丙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加Ca(OH)₂溶液，有白色沉淀产生；向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na₂CO₃。
【反思与评价】丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且作出了正确的判断。他认为滤液C中的溶质一定含有____，可能含有NaOH。
(3)为进一步确认猜想⑧正确，请你帮助他设计实验进行验证。

(4)实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水，溶解时放出大量的热。综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是____（填序号）。
①样品中一定含NaOH；②样品中一定含Na₂CO₃；③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种

题型：北京模拟题难度：| 查看答案

用下面的装置将一定量的CO₂和CO的混合气体进行分离和干燥。图中的a、b、c、d均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭。请选择适宜的试剂完成上述实验（仪器的固定装置已经省略）。

可供选择的试剂有：①浓硫酸；②稀硫酸；③浓盐酸；④稀盐酸；⑤澄清的石灰水；⑥氢氧化钠溶液
实验分以下两步进行：（所选的试剂均用序号表示）
(1)关闭b、c，打开a、d，则甲中试剂为____，丙中试剂为____。若乙装置中的现象是____，说明甲装置中反应是充分的。此步实验后收集到的气体是____。
(2)在甲装置的分液漏斗中加入试剂②或④，关闭活塞____（填写序号，下同），打开活塞____，再经过丙装置后即可收集到另一种气体。此步实验中发生的反应的化学方程式为________________。

题型：北京模拟题难度：| 查看答案

同学们在探究碱溶液与酚酞溶液作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液（如图），溶液变成了红色，但是一会儿红色就消失了。为此某化学小组的同学进行了如下探究。
【提出猜想】甲：可能是酚酞溶液变质的缘故。
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故。
丙：可能是氢氧化钠与酚酞混合后与空气中氧气反应，使红色消失的缘故。
丁：可能与氢氧化钠溶液的质量分数有关。

【查阅资料】酚酞是一种常用酸碱指示剂，遇碱性溶液变红。
【讨论分析】
(1)甲同学提出猜想后，很快被小组同学否定了，其理由是____________________。
(2)经过思考，大家认为乙同学的猜想也不正确，其理由是_________________________。
【实验设计】
(3)为验证丙同学的猜想是否正确，小组同学做了如下实验，请完成表中内容：

(4)为验证丁同学的猜想是否正确，小组同学进行了如下实验探究，请回答有关问题。

【知识拓展】
(5)若将质量分数为10%和20%的氢氧化钠溶液等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数是____。
A．10% B．15% C．20% D．30%

题型：北京模拟题难度：| 查看答案

利用化学反应中生成的气体产生的压力，可使多个化学反应依次发生，下图所示装置气密性良好，A-F各装置中盛放的物质分别为：A．5%的双氧水B．二氧化锰C．稀硫酸D．能溶于水的固体E．浸有紫色石蕊溶液的棉花F．无色溶液，将A中液体加入B中，关闭活塞，多个反应依次发生，D中有气泡产生，E中棉花呈红色。

请回答下列问题：
(1)B中二氧化锰所起的作用是____。
(2)D中的固体是____，发生反应的化学方程式为___________________________。
(3)E中出现红色的原因是_______________。
(4)若要检验D中产生的气体仍有剩余，F中应盛放____溶液，反应的化学方程式为_________________。

题型：北京模拟题难度：| 查看答案

小明在学习金属活动性顺序时，对阅读资料上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。为什么用“一般”这个词呢？难道还有例外吗？
【查阅资料】①在实验室中，金属钠保存在煤油中。钠的化学性质活泼，常温下与氧气反应，也可以与水反应并放出氢气。
②含有铜元素的碱及盐的水溶液一般显蓝色。
【实验与分析】①用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中（如下图），发现钠立刻熔化成银白色小球，在水面上游动；在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变成红色。

②若向硫酸铜水溶液中投入一小块钠，会有蓝色沉淀[Cu(OH)₂]产生，但没有红色物质析出。
(1)金属钠保存在煤油中的原因是____________________。
(2)从实验①中，你能得出金属钠的物理性质有（任写两条）____________，______________。
(3)写出钠与水反应的化学方程式___________________________。
(4)将金属钠放到硫酸铜溶液中有蓝色沉淀产生的原因是_____________________。
【得出结论】活动性较强的金属不一定都能够将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
【知识拓展】
(5)查阅资料可知：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与无色硝酸溶液反应，其化学方程式为Cu+4HNO₃（浓）==Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。反应生成的NO₂是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。可用下图所示装置进行实验，请回答：

①打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，浓硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到硝酸与铜片接触，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察到干燥管内的现象是___________________。
②上述实验完毕后，须用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是______________________________。

题型：北京模拟题难度：| 查看答案