用质量均为2g的薄锌片，在不同温度下分别与足量某浓度的稀硫酸反应．锌片完全溶解所用时间与温度的关系如下表所示：试根据表中数据推测下列各表达式正确的是①50＜t4

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用质量均为2g的薄锌片，在不同温度下分别与足量某浓度的稀硫酸反应．锌片完全溶解所用时间与温度的关系如下表所示：

试根据表中数据推测下列各表达式正确的是①50＜t₄＜100 ②t₆＞200＞t₇③单位时间内消耗锌的质量（m）：m₇＞m₆＞m₂[ ]
A．①
B．②
C．①②
D．①②③

答案

举一反三

某学校化学兴趣小组同学在学习了制取氧气这一节内容后，发现在实验室里用5%H₂O₂溶液加热制O₂，用带火星的木条检验，木条很难复燃．同学们经过认真观察，猜想其可能原因是 _________ 或 _________ ．为了验证此猜想是否正确，兴趣小组的同学经过热烈讨论，制定了实验方案并进行了实验．
（1）第一组同学采取增大H₂O₂溶液浓度的方法，用10%的H₂O₂溶液加热，结果一段时间后，用带火星的木条检验，木条复燃；
（2）第二组同学从实验装置上进行了改进，效果很好（见图）．在实验基础上，同学们经过交流讨论，得出了一些结论：

①由第一组同学的实验可得出：影响H₂O₂分解产生O₂的量的多少及分解快慢的因素之一是 _____________________
②第二组同学的实验验证了实验前同学们猜想的正确性，其中，浓硫酸的作用是 ___________________________ ；
（3）另有同学在5%的H₂O₂溶液中加入少量二氧化锰固体粉末，常温下，用带火星木条检验，木条复燃；此实验中二氧化锰所起的作用可能是 _________ ；有关化学方程式为： _________ ．

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（1）“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为：．
某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：
（2）催化剂MnO₂的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）

请分析表中数据回答：MnO₂的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答：．
（3）H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验．记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）

请分析表中数据回答：H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答：．由表中数据还可看出，该反应是个反应（填“放热”或“吸热”）．
（4）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想：．

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在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比．用100g 30%的硫酸与少量镁粉反应，为了使反应慢点而不影响生成氢气的质量，可向所用硫酸中加入的物质是[ ]
A．锌
B．碳粉
C．硫酸铜
D．水

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化学反应往往需要在一定条件下进行．通过控制或改变反应条件，可以加快、减缓甚至阻止反应的进行．如图所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是[ ]
A．铁门表面喷漆

B．冰箱保存食物

C．扇子扇煤炉火

D．烤焦的电线杆底部

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在一次实验课上，各小组同学用在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳。小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快。小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究。
【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么?
【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同； ②所用盐酸的溶质质量分数不同； ③还可能是_________________。
【设计实验】
（1）验证猜想①是否成立，设计的实验：分别取大小相同、质量相同、__________的石块，加入质量相同、溶质质量分数相同的稀盐酸进行实验。反应的化学方程式是_____________。
（2）验证猜想②是否成立，请你写出实验方案________________。
【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率。若要做到精确比较，应该测量的实验数据是___________________。

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