元素及其化合物知识是化学研究和学习的重要内容。(1)氯化钠、氯化钙和氯化镁中都含有氯元素,下图是氯在元素周期表中的相关信息,下列说法不正确的是 (填
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元素及其化合物知识是化学研究和学习的重要内容。 (1)氯化钠、氯化钙和氯化镁中都含有氯元素,下图是氯在元素周期表中的相关信息,下列说法不正确的是 (填标号)。 A.该元素属于非金属元素 | B.该原子核内质子数为17 | C.该元素的原子形成阴离子后,离子结构示意图为 | D.该元素的相对原子质量为35.45g | 根据生活经验,汗水含有的某物质有咸味,构成该物质的微粒是 (填粒子符号)。 碳酸氢钠在焙制糕点和炸油条时常用作发泡剂,用化学方程式解释其原理 (4)现有一包白色粉末,其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分,进行了如下实验:(I)取一定量白色粉末,加入足量水,振荡,得到无色透明溶液;(Ⅱ)取少量(I)的溶液,加入足量盐酸,有气泡产生。(提示:BaCO3难溶于水;Na2CO3的水溶液呈碱性) ①该白色粉末中肯定含有什么物质?可能含有什么物质? ②为确定可能含有的物质是否存在,还需要作进一步的实验验证,请写出简要的实验步骤。 食用纯碱中常含有少量的氯化钠。现取某食用纯碱样品20g,加入一定量稀盐酸恰好完全反应,同时产生了6.6g气体。试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程)。 |
答案
(1) D (2) Na+、Cl-- (3) 2NaHCO3△Na2CO3 + H2O + CO2↑ (4) ①肯定含有Na2CO3;可能含有NaOH ② 取少量(I)的溶液,加入足量BaCl2溶液(或CaCl2溶液),静置,取上层清液滴加酚酞溶液(或用pH试纸测定pH) (5)79.5% |
解析
试题分析:(1)A、该元素名称的偏旁部首是“气字头”属于非金属元素,正确,B、该原子核内质子数为17,正确,C、该元素的原子做外层电子数为7,所以容易得到1个电子,形成阴离子,正确,D、该元素的相对原子质量为35.45,单位不是g,正确 (2)汗水含有的某物质有咸味,是由于汗液中含有氯化钠,是由离子构成的,构成该物质的微粒是:Na+、Cl-- (3)碳酸氢钠在焙制糕点和炸油条时常用作发泡剂,是因为碳酸氢钠受热易分解,发生的化学方程式是:2NaHCO3△Na2CO3 + H2O + CO2↑ (4)这是一个实验推断题,应紧紧跟住实验的过程,抓住实验过程中的现象进行分析,实验:(I)取一定量白色粉末,加入足量水,振荡,得到无色透明溶液,说明一点不含CuSO4,因为CuSO4的水溶液显蓝色,同时BaCl2和Na2CO3不能共存,因为会形成白色沉淀,而实验中没有这个现象,(Ⅱ)取少量(I)的溶液,加入足量盐酸,有气泡产生,说明一定含Na2CO3,则一定不含BaCl2 ①该白色粉末中肯定含有含有Na2CO3;可能含有NaOH ②要确定NaOH是否存在,检验的实验步骤:取少量(I)的溶液,加入足量BaCl2溶液(或CaCl2溶液),静置,取上层清液滴加酚酞溶液(或用pH试纸测定pH),不能直接来检验NaOH是否存在,因为Na2CO3的水溶液也呈碱性 (5)根据反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑中Na2CO3与CO2质量关系,可算出Na2CO3的质量,进而算出食用纯碱中碳酸钠的质量分数 解:设Na2CO3的质量为x Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 6.6g 106/44="==" x/ 6.6g x="=15.9" g 碳酸钠的质量分数为:15.9 / 20×100%===79.5% |
举一反三
化学小组在实验室用高锰酸钾制取氧气,加热一段时间后,剩余固体的质量为60g,小习同学继续加热该固体至不再有气体产生时,所得固体质量为56.8g,冷却后向56.8g固体中加足量水,过滤得到的滤渣为纯净物,质量为17.4g。剩余固体中钾元素的含量为…… ( ) |
(5分)哈南新城在地铁建设中需要大量的钢铁,现有赤铁矿样品(所含杂质不溶于水也不与酸反应),实验小组同学为测定其纯度, 进行了三次实验,实验数据如下表所示。请回答下列问题:
| 第1次
| 第2次
| 第3次
| 样品质量(g)
| 25
| 30
| 25
| 盐酸质量(g)
| 200
| 100
| 100
| 所得溶液质量(g)
| 216
| 116
| 116
| (1)写出发生反应的化学方程式为 ; (2)列出第2次参加反应的盐酸中溶质质量(X)的比例式 ; (3)向恰好完全反应后的溶液中加入46.5g水,则最终所得的溶液中溶质的质量分数为 ;
(4)若用上述标签所示的浓盐酸配制三次实验中所需的盐酸,需量取浓盐酸的体积 为 mL; (5)用500t该矿石可制得含杂质的铁的质量为 。 |
将6.8 g含杂质的锌粒,加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算: (1)生成氢气的质量。 (2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。 |
(13分)医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体的制备和组成产生了兴趣并对其进行探究。 探究Ⅰ:利用实验室的废水回收铜、制备硫酸亚铁晶体。
(1)步骤①的化学方程式是 。 (2)固体甲中含有的物质是 (填化学式,下同) ;红色固体是 ;溶液乙中的溶质是 。 探究Ⅱ:硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)的化学式。 【查阅资料】 (1)无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体。 (2)硫酸亚铁晶体加热时,先失去结晶水,高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。 【进行实验】 该兴趣小组同学称取2.78g硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)样品按图1装置高温加热,使其完全分解,并对所得产物进行分析,并利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据,绘制成图2所示关系图。
【数据分析】 (1)图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝,说明产物中有 ,该物质的质量为 g。 (2)T3℃时,发生的化学反应为:2FeSO4高温Fe2O3+X↑+SO3↑,其中X的化学式 。 (3)装置C中氢氧化钠溶液的作用是 。 (4)已知FeSO4•xH2O △FeSO4 + xH2O; 计算FeSO4•xH2O中的x。(写出计算过程) 【交流讨论】实验中要持续通入氮气,否则测出的x值会 (填偏大、偏小或不变)。 |
(10分)金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂,如:过氧化钠(Na2O2)在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气,化学方程式为:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑。为了验证该反应中氧气的产生,某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验。
(1)A装置中所发生反应的化学方程式为 ;实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是 ;检查A装置的气密性的方法是:将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住,往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口,若能观察到 现象,即可证明装置不漏气。 (2)表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是 。 (3)用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满,这是利用了氧气性质中的 ; (4)如果用脱脂棉包裹一定量的Na2O2固体,然后向其中通入CO2,脱脂棉很快就燃烧此现象说明该反应为 反应(填“吸热”或“放热”); (5)常温下水也能与Na2O2反应生成氧气和氢氧化钠,该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气,对以上实验装置的改进为 (6)实验室中的过氧化钠如果保存不当,容易与空气中的CO2和水蒸汽发生反应变质。今称取10g过氧化钠样品(杂质不参加反应)放人烧杯中,向其中加入10g水,二者完全反应后。称量烧杯中剩余物质的总质量为18.4g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计)。试计算过氧化钠样品中杂质的质量分数(要写出计算过程)。(3分) |
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