(10分)金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂,如:过氧化钠(Na2O2)在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气,化学方程式为:2Na2O2+2C
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(10分)金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂,如:过氧化钠(Na2O2)在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气,化学方程式为:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑。为了验证该反应中氧气的产生,某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验。
(1)A装置中所发生反应的化学方程式为 ;实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是 ;检查A装置的气密性的方法是:将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住,往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口,若能观察到 现象,即可证明装置不漏气。 (2)表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是 。 (3)用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满,这是利用了氧气性质中的 ; (4)如果用脱脂棉包裹一定量的Na2O2固体,然后向其中通入CO2,脱脂棉很快就燃烧此现象说明该反应为 反应(填“吸热”或“放热”); (5)常温下水也能与Na2O2反应生成氧气和氢氧化钠,该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气,对以上实验装置的改进为 (6)实验室中的过氧化钠如果保存不当,容易与空气中的CO2和水蒸汽发生反应变质。今称取10g过氧化钠样品(杂质不参加反应)放人烧杯中,向其中加入10g水,二者完全反应后。称量烧杯中剩余物质的总质量为18.4g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计)。试计算过氧化钠样品中杂质的质量分数(要写出计算过程)。(3分) |
答案
(1)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 反应物的状态和反应条件 液面不再下降 (2)C装置处的澄清石灰水变浑浊 (3)氧气能支持燃烧 (4)放热 (5)在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置(或盛有浓硫酸的洗气瓶) (6)22% |
解析
试题分析:(1)装置A中石灰石和稀盐酸反应,反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑,实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是:反应物的状态和反应条件;检查A装置的气密性的方法是:将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住,往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口,若能观察到液面不再下降的现象,证明装置不漏气 (2)如果二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收,那么就会进入到装置C中,所以看到的现象是:C装置处的澄清石灰水变浑浊 (3)用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满,这是利用了氧气性质中的氧气能支持燃烧 (4)根据燃烧的条件,如果用脱脂棉包裹一定量的Na2O2固体,然后向其中通入CO2,脱脂棉很快就燃烧此现象说明该反应为放热反应 (5)因为常温下水也能与Na2O2反应生成氧气和氢氧化钠,该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,所以要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气,就必须保证二氧化碳中没有水分,所以对以上实验装置的改进为在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置(或盛有浓硫酸的洗气瓶) (6))根据化学方程式:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,反应产生气体氧气,所以根据质量守恒定律, 可直接判断生成O2的质量为: 10g+10g-18.4g =1.6g 解:设过氧化钠样品中Na2O2的质量为X 2Na2O2 + 2H2O ="==4NaOH" + O2↑ 158 32 X 1.6g 158 /32 =X/1.6 X =7.8g 过氧化钠样品中杂质的质量分数为:10g-7.8g/10g×100% =22% 答:过氧化钠样品中杂质的质量分数为22% |
举一反三
(7分)工业上通常用黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸,先将黄铁矿粉碎,然后按照以下流程制备硫酸:
⑴ 先将黄铁矿石粉碎的目的是 。 ⑵ 写出稀释浓硫酸的具体操作步骤 。 ⑶ 将10g98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸,需要加水 g。 ⑷ 取20g矿渣样品(含Fe2O3),向其中加入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸(已知矿渣中的Fe2O3与稀硫酸恰好完全反应得到Fe2(SO4)3溶液),试通过化学方程式计算该矿渣样品中Fe2O3的质量分数。 |
(5分)将8.0 g氢氧化钠完全溶于水形成溶液,向其中加入一定质量的硫酸铜溶液,恰好完全反应,所得混合物总质量为109.8 g。计算: (1)反应产生沉淀的质量。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数。 |
请回答下列与金属有关的问题: (1)生铁片与纯铁片相互刻画时,纯铁片表面可留下划痕,说明 的硬度大; (2)6.5g与足量的稀硫酸反应(化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑),理论上可制得氢气的质量 为 g. (3)使用下列各组试剂,能验证Fe、Cu、Ag活动性顺序的是 A.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液 B.Fe、Cu、AgNO3溶液 C.Fe、Ag、CuSO4溶液. |
某补钙药剂的标签主要内容如图所示,现测定该钙片含量是否符合标注,做如下实验:取10片该钙片,放入干燥、洁净的烧杯中,再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸,恰好完全反应(钙片中其他成分不溶于水,也不和稀盐酸反应,反应中产生的气体全部放出),反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g.
(1)反应中生成 g二氧化碳,此反应的基本反应类型为 ; (2)通过计算说明实际钙含量是否与标注相符; (3)试计算所用稀盐酸的溶质质量分数. |
根据如图所示信息进行计算: (1)加入稀硝酸的质量为 g. (2)所用稀硝酸溶质的质量分数?
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