(7分)工业上通常用黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸,先将黄铁矿粉碎,然后按照以下流程制备硫酸:⑴ 先将黄铁矿石粉碎的目的是
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(7分)工业上通常用黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸,先将黄铁矿粉碎,然后按照以下流程制备硫酸:
⑴ 先将黄铁矿石粉碎的目的是 。 ⑵ 写出稀释浓硫酸的具体操作步骤 。 ⑶ 将10g98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸,需要加水 g。 ⑷ 取20g矿渣样品(含Fe2O3),向其中加入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸(已知矿渣中的Fe2O3与稀硫酸恰好完全反应得到Fe2(SO4)3溶液),试通过化学方程式计算该矿渣样品中Fe2O3的质量分数。 |
答案
⑴ 增大与氧气的接触面积,使之充分应。 ⑵ 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌。 ⑶ 90g |
解析
试题分析: ⑴将黄铁矿石粉碎可增大它与氧气的接触面积,使之充分应。 ⑵ 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌。 (3)溶液在稀释前后溶质的质量不变,设稀释后溶液的质量为a,则: 10g×98%=9.8%a 解得a=100g 那么加水的质量=100g-10g=90g ⑷ 利用化学方程式氧化铁与硫酸反应的质量比即可计算出氧化铁的质量。 解:300g9.8%的稀硫酸中含H2SO4的质量是:300g×9.8% = 29.4g 设氧化铁的质量为x Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 160 294 x 29.4g 160:294=x:29.4g x=16g 16g/20g×100%=80% 答:该矿渣样品中氧化铁的质量分数为80%。 |
举一反三
(5分)将8.0 g氢氧化钠完全溶于水形成溶液,向其中加入一定质量的硫酸铜溶液,恰好完全反应,所得混合物总质量为109.8 g。计算: (1)反应产生沉淀的质量。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数。 |
请回答下列与金属有关的问题: (1)生铁片与纯铁片相互刻画时,纯铁片表面可留下划痕,说明 的硬度大; (2)6.5g与足量的稀硫酸反应(化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑),理论上可制得氢气的质量 为 g. (3)使用下列各组试剂,能验证Fe、Cu、Ag活动性顺序的是 A.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液 B.Fe、Cu、AgNO3溶液 C.Fe、Ag、CuSO4溶液. |
某补钙药剂的标签主要内容如图所示,现测定该钙片含量是否符合标注,做如下实验:取10片该钙片,放入干燥、洁净的烧杯中,再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸,恰好完全反应(钙片中其他成分不溶于水,也不和稀盐酸反应,反应中产生的气体全部放出),反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g.
(1)反应中生成 g二氧化碳,此反应的基本反应类型为 ; (2)通过计算说明实际钙含量是否与标注相符; (3)试计算所用稀盐酸的溶质质量分数. |
根据如图所示信息进行计算: (1)加入稀硝酸的质量为 g. (2)所用稀硝酸溶质的质量分数?
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如图,表示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是 ( )
A.镁和铜的密度不同 | B.与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同 | C.加热不充分,没有完全氧化 | D.实验的误差造成 |
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