请回答下列与金属有关的问题:(1)生铁片与纯铁片相互刻画时,纯铁片表面可留下划痕,说明 的硬度大;(2)6.5g与足量的稀硫酸反应(化学
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请回答下列与金属有关的问题: (1)生铁片与纯铁片相互刻画时,纯铁片表面可留下划痕,说明 的硬度大; (2)6.5g与足量的稀硫酸反应(化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑),理论上可制得氢气的质量 为 g. (3)使用下列各组试剂,能验证Fe、Cu、Ag活动性顺序的是 A.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液 B.Fe、Cu、AgNO3溶液 C.Fe、Ag、CuSO4溶液. |
答案
(1)生铁片;(2)0.2;(3)C |
解析
试题分析:(1)合金比形成它的纯金属的硬度大,因此,生铁片与纯铁片相互刻画时,纯铁片表面可留下划痕; (2)设生成氢气的质量为x, Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 6.5g x
x=0.2g (3)A、由于Ag与FeSO4溶液、CuSO4溶液两溶液均不能发生反应,因此,只能得到Ag的活动性小于Fe、小于Cu的结论,却不能说明Fe与Cu两金属活动性强弱;故A不正确; B、Fe、Cu均与AgNO3溶液反应,只能得到Ag的活动性小于Fe、小于Cu的结论,却不能说明Fe与Cu两金属活动性强弱;故B不正确; C、根据Fe能与CuSO4溶液发生置换反应而Ag不能与之发生反应,可判断三种金属活动性为Fe>Cu>Ag;故C正确;故选C |
举一反三
某补钙药剂的标签主要内容如图所示,现测定该钙片含量是否符合标注,做如下实验:取10片该钙片,放入干燥、洁净的烧杯中,再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸,恰好完全反应(钙片中其他成分不溶于水,也不和稀盐酸反应,反应中产生的气体全部放出),反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g.
(1)反应中生成 g二氧化碳,此反应的基本反应类型为 ; (2)通过计算说明实际钙含量是否与标注相符; (3)试计算所用稀盐酸的溶质质量分数. |
根据如图所示信息进行计算: (1)加入稀硝酸的质量为 g. (2)所用稀硝酸溶质的质量分数?
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如图,表示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是 ( )
A.镁和铜的密度不同 | B.与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同 | C.加热不充分,没有完全氧化 | D.实验的误差造成 |
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向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中,生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的质量关系如右图所示,试计算: (1)恰好完全反应时,生成沉淀的质量为______________g。 (2)计算恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
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“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一,它的主要原理是电解饱和食盐水,其化学方程式为xNaCl+2H2OxNaOH+H2↑+Cl2↑.在20℃时,取100g饱和NaCl溶液进行电解,一段时间后测得产生氯气(Cl2)的质量为7.1g.已知:20℃时,NaC1的溶解度为36g. 请分析并计算回答: (1)运用质量守恒定律可知上述反应中x= . (2)通过计算,上述过程中同时产生H2的质量为 g. (3)计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数(写出详细的计算过程,结果精确到0.1%). |
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