“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一,它的主要原理是电解饱和食盐水,其化学方程式为xNaCl+2H2OxNaOH+H2↑+Cl2↑.在20℃时,取10
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“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一,它的主要原理是电解饱和食盐水,其化学方程式为xNaCl+2H2OxNaOH+H2↑+Cl2↑.在20℃时,取10
题型:不详
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“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一,它的主要原理是电解饱和食盐水,其化学方程式为xNaCl+2H
2
O
xNaOH+H
2
↑+Cl
2
↑.在20℃时,取100g饱和NaCl溶液进行电解,一段时间后测得产生氯气(Cl
2
)的质量为7.1g.已知:20℃时,NaC1的溶解度为36g.
请分析并计算回答:
(1)运用质量守恒定律可知上述反应中x=
.
(2)通过计算,上述过程中同时产生H
2
的质量为
g.
(3)计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数(写出详细的计算过程,结果精确到0.1%).
答案
(1)2;(2)0.2g;(3)16%
解析
试题分析:(1)根据质量守恒定律,反应前后原子的个数不变,得x=2;
设氢气的质量为x,参加反应的氯化钠的质量为y
2NaCl+2H
2
O
2NaOH+H
2
↑+Cl
2
↑
117 2 71
y x 7.1g
x=0.2g,y=11.7g
(2)产生氢气的质量为0.2g;
(3)电解后剩余溶液中NaC1的质量为:100g×
﹣11.7g=14.8g
电解后剩余溶液中NaC1的质量分数:
=16%
答:电解后剩余溶液中NaC1的质量分数为16%.
举一反三
在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识不正确的是 ( )
物 质
M
N
Q
P
反应前质量(g)
18
1
2
32
反应后质量(g)
X
26
2
12
A.该变化的基本反应类型是分解反应 B.反应后物质M的质量为l3g
C.反应中N、P的质量比为5:4 D.物质Q可能是该反应的催化剂
题型:不详
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Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成取10g该黄铜样品于烧杯中,向其中5次加入相同溶质质量分数的稀H
2
SO
4
,使之充分反应,见下表:
加入稀酸硫/g
充分反应后剩余固体质量/g
第1次
10
M
第2次
10
7.4
第3次
10
6.1
第4次
10
5.6
第5次
10
5.6
试回答下列问题:
(1)从以上数据可知,最后剩余的5.6克固体的成分是________________,m=________________。
(2)黄铜样品中锌的质量分数。
(3)计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数。
题型:不详
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为测定一瓶久置的烧碱样品中氢氧化钠和碳酸钠的质量,取一定质量的该样品充分地溶解于水中,加入足量的氢氧化钙溶液至完全反应,生成10g碳酸钙沉淀。
⑴计算样品中碳酸钠的质量;
⑵已知样品中钠元素的质量为27.5g,计算样品中氢氧化钠的质量。
题型:不详
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我从新买的衣服边上取下一段线头在火上灼烧,闻到一股烧焦羽毛的气味,由此我判断这件衣服的面料是
[ ]
A.棉
B.麻
C.羊毛
D.化学纤维
题型:安徽省月考题
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市场上有一种加酶洗衣粉,衣服上的汗渍、血迹及人体内排放的蛋白质遇到这种加酶洗衣粉都能被分解而去除。下列衣料:①羊毛织品 ②棉织品 ③化纤织品 ④蚕丝织品。其中不宜用加酶洗衣粉洗涤的是
[ ]
A.①②
B.①④
C.③④
D.②③
题型:江苏省期末题
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