取含铁、氧两种元素的固体样品11.6g,通入足量CO并充分加热,将产生的气体通入足量澄清石灰水,充分反应后,得沉淀20.0g。该固体的组成不可能是 A.Fe2O
题型:不详难度:来源:
取含铁、氧两种元素的固体样品11.6g,通入足量CO并充分加热,将产生的气体通入足量澄清石灰水,充分反应后,得沉淀20.0g。该固体的组成不可能是 A.Fe2O3 | B.Fe3O4 | C.Fe和FeO | D.FeO和Fe2O3 |
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答案
A |
解析
试题分析:铁的氧化物有: Fe3O4、FeO和Fe2O3 ,分别与CO反应生成CO2;一个一氧化碳分子结合一个氧原子生成一个二氧化碳分子;二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀;由各化学方程式可知,Fe3O4、FeO和Fe2O3与碳酸钙的个数关系分别为:Fe3O4-4CaCO3;FeO-CaCO3;Fe2O3-3CaCO3;已知碳酸钙20.0g,计算出各铁的氧化物的质量依次为:11.6、14.4、10.1;又因为铁不能发生上述反应;与11.6g相比较;用平均值观点分析数据可知,该固体样品不可能是A. |
举一反三
(3分)草酸亚铁(FeC2O4)难溶于水,受热会分解。用硫酸亚铁溶液和草酸铵溶液反应可制备草酸亚铁晶体FeC2O4·2H2O(相对分子质量180)。 (1)制草酸亚铁晶体反应的化学方程式 。 (2)18.0gFeC2O4·2H2O加热至400℃,得7.2gFeO、3.6gH2O和 (填序号)。 ①CO ②CO2 ③CO和CO2 |
(6分)某含有杂质的CaCO3固体(杂质不溶于水,也不与酸反应),老师安排同学做测定该固体混合物中CaCO3质量分数的实验.利用电子天平测定的有关实验数据如下表:
称量项目
| 质量/g
| 杂质和 CaCO3的混合物
| 10.00
| 锥形瓶+稀盐酸(适量)
| 141.20
| 锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 (反应开始后15秒)
| 149.20
| 锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 (反应开始后35秒)
| 149.00
| 锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 (反应开始后55秒)
| 149.00
| (1)生成二氧化碳多少g? (2)试通过分析计算固体混合物中CaCO3的质量分数? |
氢气是最清洁的燃料,计算80 g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。 |
某小组同学将140 g石灰乳(水和氢氧化钙的混合物)加入到一定量2%的碳酸钠溶液中,恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为1%,计算加入的碳酸钠溶液的质量。 |
(3分)请根据下图所示的实验过程和提供的数据,回答以下问题。
(1)过程②中产生气体的原因是______。 (2)计算溶液A的质量(写出计算过程,结果保留一位小数)。 |
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