(3分)草酸亚铁(FeC2O4)难溶于水,受热会分解。用硫酸亚铁溶液和草酸铵溶液反应可制备草酸亚铁晶体FeC2O4·2H2O(相对分子质量180)。(1)制草酸

(3分)草酸亚铁(FeC2O4)难溶于水,受热会分解。用硫酸亚铁溶液和草酸铵溶液反应可制备草酸亚铁晶体FeC2O4·2H2O(相对分子质量180)。(1)制草酸

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(3分)草酸亚铁(FeC2O4)难溶于水,受热会分解。用硫酸亚铁溶液和草酸铵溶液反应可制备草酸亚铁晶体FeC2O4·2H2O(相对分子质量180)。
(1)制草酸亚铁晶体反应的化学方程式                                   
(2)18.0gFeC2O4·2H2O加热至400℃,得7.2gFeO、3.6gH2O和     (填序号)。
①CO                      ②CO2                 ③CO和CO2
答案
(1)FeSO4 +(NH42C2O4 + 2H2O=FeC2O4·2H2O↓+(NH42SO4  (2)③
解析

试题分析:(1)依据题意可知:制备草酸亚铁晶体的反应物是硫酸亚铁和草酸铵,生成物之一是FeC2O4·2H2O,另一种生成物可依据反应原理(复分解反应)推出,反应条件为常温,草酸亚铁(FeC2O4)难溶于水,应标出沉淀符号;(2)依据化学式计算18.0gFeC2O4·2H2O碳元素质量为:18.0g× =2.4g;为依据质量守恒定律可得生成气体的质量为:18.0g-7.2g-3.6g=7.2g;若生成的气体为①CO,则含2.4g碳元素需CO质量为:2.4g÷ =5.6g≠7.2g,假设错误;若生成的气体为②CO2,则含2.4g碳元素需CO2质量为:2.4g÷ =8.8g≠7.2g,假设错误;5.6g<7.2g,8.8g>7.2g,故生成的气体为③CO和CO2
举一反三
(6分)某含有杂质的CaCO3固体(杂质不溶于水,也不与酸反应),老师安排同学做测定该固体混合物中CaCO3质量分数的实验.利用电子天平测定的有关实验数据如下表:
称量项目
质量/g
杂质和 CaCO3的混合物
10.00
锥形瓶+稀盐酸(适量)
141.20
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 (反应开始后15秒)
149.20
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 (反应开始后35秒)
149.00
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 (反应开始后55秒)
149.00
(1)生成二氧化碳多少g?
(2)试通过分析计算固体混合物中CaCO3的质量分数?
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氢气是最清洁的燃料,计算80 g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。
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某小组同学将140 g石灰乳(水和氢氧化钙的混合物)加入到一定量2%的碳酸钠溶液中,恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为1%,计算加入的碳酸钠溶液的质量。
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(3分)请根据下图所示的实验过程和提供的数据,回答以下问题。

(1)过程②中产生气体的原因是______。
(2)计算溶液A的质量(写出计算过程,结果保留一位小数)。
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(3分)氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可在碱性溶液中,通过电解的方法实现由N2制取NH3,反应的化学方程式为:2N2 + 6H2O 通电4NH3 + 3O2。计算生产136t NH3所需N2的质量。
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